Antimony – Stibium (51-Sb) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Antimony – Stibium (51Sb) | |
Nama Indonesia | Antimon |
Nama Inggris / Nama lain | Antimony /Stibium |
Lambang Atom | Sb |
Nomor Atom | 51 |
Penemu | Tholden |
Tahun Penemu | 1450 |
Negara Penemu | – |
Massa Atom Relatif | 121,757 |
Bilangan Oksidasi | ±3 dan 5 |
Konfigurasi Elektron | [Kr]4d105s22p3 |
Titik Didih | 1.860 K |
Titik Lebur | 903,91 K |
Massa Jenis | 6,69 g/cm3 |
Struktur Kristal | Rhombohedral |
Elektronegativitas | 2,05 |
Radius Atom | 1,59 Aº |
Volume Atom | 18,40 cm3/mol |
Radius Kovalensi | 1,40 Aº |
Entalpi Penguapan | 67,97 kJ/mol |
Entalpi Pembentukan | 19,83 kJ/mol |
Konduktivitas Listrik | 2,6 x 106 ohm-1 cm-1 |
Konduktivitas Panas | 24,3 Wm-1K-1 |
Potensial Inonisasi | 8,641 V |
Kapasitas Panas | 0,207 Jg-1K-1 |
Warna | Biru putih |
Periode | 5 |
Golongan | VA |
Nama Golongan | Nitrogen |
Wujud | Padat |
Jenis Unsur | Logam |
Asal Unsur | Unsur alam |
Manfaat | Memperkeras dan memperkuat timbal, bahan baku baterai dan kawat listrik, dan pendingin pada industri plastic dan bahan kimia |
Antimony – Stibium (51Sb)
Antimon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Stibium. Antimon merupakan metaloid dan mempunyai empatalotropi bentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak stabil. Antimon digunakan sebagai bahan tahan api, cat, keramik, elektronik, dan karet.
Antimon, 51Sb |
Antimon asli dengan produk oksidasi |
Struktur
Crystal structure | rhombohedral |
Tekanan uap
P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
---|---|---|---|---|---|---|
at T (K) | 807 | 876 | 1011 | 1219 | 1491 | 1858 |
P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)
Senyawa Antimon
- Antimon pentafluorida SbF5
- Antimon trioksida Sb2O3
- Antimon trihidrida SbH3 (stibina)
- Indium antimonida (InSb)
Sifat
Antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang rapuh. Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari fase padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.
Sejarah Singkat
Antimon dan senyawanya diketahui oleh orang dahulu dan ada vas antimon berusia 5.000 tahun di Louvre di Paris. Antimony sulfide (Sb2S3) disebutkan dalam papirus Mesir abad ke-16 SM. Bentuk hitam pigmen ini, yang muncul secara alami sebagai mineral stibnite, digunakan sebagai maskara dan dikenal sebagai khol. Pengguna yang paling terkenal adalah Izebel penggoda yang eksploitasi dicatat dalam Alkitab.
Pigmen lain yang dikenal oleh peradaban Kasdim, yang berkembang di tempat yang sekarang Irak selatan pada abad ke 6 dan 7 SM, adalah antimonit timbal kuning. Ini ditemukan dalam glasir batu bata hias di Babel dan berasal dari zaman Nebukadnezar (604–561 SM).
Antimony menjadi banyak digunakan di abad pertengahan, terutama untuk mengeraskan timbal untuk jenis, meskipun beberapa diambil secara medis sebagai pil pencahar yang dapat direklamasi dan digunakan kembali!
Penggunaan
Antimony digunakan dalam industri elektronik untuk membuat beberapa perangkat semikonduktor, seperti detektor inframerah dan dioda.
Itu dicampur dengan timbal atau logam lain untuk meningkatkan kekerasan dan kekuatannya. Paduan timbal-antimon digunakan dalam baterai. Penggunaan lain dari paduan antimony termasuk logam jenis (dalam mesin cetak), peluru dan selubung kabel.
Senyawa antimon digunakan untuk membuat bahan tahan api, cat, enamel, gelas dan tembikar.
Sebuah botol berisikan alotrop hitam antimon | Ahli metalurgi Italia Vannoccio Biringuccio menggambarkan prosedur untuk mengisolasi antimon. | Stibnite (Stibnite, kadang-kadang disebut antimonit, adalah mineral sulfida dengan rumus Sb2S3), spesimen Museum CM29287 Carnegie Museum of Natural History yang dipamerkan di Aula Mineral dan Permata Hillman |
Peran Biologis & Peringatan
Belum terdapat peran biologis Antimon. Senyawa-senyawanya adalah toksik (meracun). Secara klinis, gejala akibat keracunan antimon hampir mirip dengan keracunan arsen. Dalam dosis rendah, antimon menyebabkan sakit kepala dan depresi. Dalam dosis tinggi, antimon akan mengakibatkan kematian dalam beberapa hari.
Pada temperatur tinggi, antimon terkadang bisa mendai katalisator, membantu terurainya senyawa kimia menjadi unsur kimia asal terutama pada senyawa yang mempunyai relatif suhu leleh tinggi atau suhu nyala tinggi misalnya menguraikan thiner dari material anti gores pada cat logam atau menguraikan alkohol dari cairan rem atau minyak pelumas.
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.