Arsen – Arsenikum (33-As) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Arsen – Arsenikum (33As)

Nama IndonesiaArsen
Nama Inggris / Nama lainArsenic /Arsenikum
Lambang AtomAs
Nomor Atom33
PenemuAristoteles
Tahun Penemu400 SM
Negara PenemuYunani
Massa Atom Relatif74,9216
Bilangan Oksidasi±3 dan 5
Konfigurasi Elektron[Ar]3d104s22p3
Titik Didih876 K
Titik Lebur1.090 at 28 atm K
Massa Jenis5,78 g/cm3
Struktur KristalRhombohedral
Elektronegativitas2,18
Radius Atom1,39 Aº
Volume Atom13,10 cm3/mol
Radius Kovalensi1,20 Aº
Entalpi Penguapan21,4 kJ/mol
Entalpi Pembentukan27,7 kJ/mol
Konduktivitas Listrik38 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas50 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi9,81 V
Kapasitas Panas0,33 Jg-1K-1
WarnaAbu – abu
Periode4
GolonganVA
Nama GolonganNitrogen
WujudPadat
Jenis UnsurSemi logam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatBahan racun serangga, tonik rambut, gelas, keramik, peptisida, cat, dan alat – alat listrik

Arsen – Arsenikum (33As)

Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida, insektisida, dan dalam berbagai aloy.

Arsen,  33As

Arsen 1a.jpg

Aloy atau Sebuah paduan adalah campuran dari logam atau sebuah campuran logam dan elemen lainnya. Paduan dicirikan dengan karakter perekatan yang metalik. paduan bisa merupakan larutan padat dari unsur-unsur logam (satu fasa) atau campuran logam berbagai fase (dua atau lebih solusi). Senyawa Intermetalik ialah paduan dengan stoikiometri yang terlihat dan struktur berbentuk kristal. Zintl fase juga kadang-kadang dianggap paduan tergantung pada jenis perikatannya.

Paduan dapat digunakan dalam berbagai macam aplikasi. Dalam beberapa kasus, kombinasi dari logam dapat mengurangi biaya keseluruhan dari bahan sambil tetap menjaga sifat penting benda tersebut. Dalam kasus lain, kombinasi dari logam menanamkan sifat sinergis untuk unsur-unsur logam seperti ketahanan korosi atau kekuatan mekanik. Contoh paduan baja, solder, kuningan, timah, duralumin, perunggu dan amalgam.

Struktur kristal​trigon
Struktur kristal Simple trigonal untuk arsen
Isotop arsen terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
73Assyn80.3 hariε73Ge
γ
74Assyn17.78 dε74Ge
β+74Ge
γ
β74Se
75As100%75As stabil dengan 42 neutron

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)553596646706781874

P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)

Sifat

Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73.

Contoh Berbagai Macam Senyawa Arsen

  • Asam arsenat (H3AsO4)
  • Asam arsenit (H3AsO3)
  • Arsen trioksida (As2O3)
  • Arsin (Arsen Trihidrida AsH3)
  • Kadmium arsenida (Cd3As2)
  • Galium arsenida (GaAs)
  • Timbal biarsenat (PbHAsO4)

Sejarah Singkat

Arsenik dikenal oleh orang Mesir kuno, dan disebutkan dalam satu papirus sebagai cara penyepuhan logam. Filsuf Yunani Theophrastus mengetahui dua mineral arsenik sulfida: orpiment (As2S3) dan realgar (As4S4). Orang Cina juga tahu tentang arsenik sebagai tulisan Pen Tsao Kan-Mu. Dia menyusun karyanya yang luar biasa di dunia alam pada tahun 1500-an, selama dinasti Ming. Dia mencatat toksisitas yang terkait dengan senyawa arsenik dan menyebutkan penggunaannya sebagai pestisida di sawah.

Bentuk arsenik yang lebih berbahaya, yang disebut arsenik putih, juga telah lama dikenal. Ini adalah trioksida, As2O3, dan merupakan produk sampingan dari pemurnian tembaga. Ketika ini dicampur dengan minyak zaitun dan dipanaskan menghasilkan logam arsenik sendiri. Penemuan unsur arsenik dikaitkan dengan Albertus Magnus pada tahun 1200-an.

Penggunaan

Arsenik adalah racun yang terkenal. Senyawa arsenik kadang-kadang digunakan sebagai racun tikus dan insektisida tetapi penggunaannya dikontrol secara ketat.

Anehnya, arsenik juga dapat memiliki aplikasi obat. Di zaman Victoria, Solusi Dr. Fowler (potassium arsenate yang dilarutkan dalam air) adalah obat penyembuh all-popular yang bahkan digunakan oleh Charles Dickens. Saat ini, senyawa organoarsen ditambahkan ke pakan unggas untuk mencegah penyakit dan meningkatkan penambahan berat badan.

Arsenik digunakan sebagai agen doping dalam semikonduktor (gallium arsenide) untuk perangkat solid-state. Itu juga digunakan dalam bronzing, kembang api dan untuk tembakan pengerasan.

Senyawa arsenik dapat digunakan untuk membuat gelas khusus dan mengawetkan kayu.

Peran Biologis

Beberapa ilmuwan berpikir bahwa arsenik mungkin merupakan elemen penting dalam diet kita dalam dosis yang sangat, sangat rendah. Dalam dosis kecil itu beracun dan diduga karsinogen. Begitu berada di dalam tubuh, ia terikat pada atom-atom di rambut, jadi menganalisis sampel rambut dapat menunjukkan apakah seseorang telah terpapar arsenik. Beberapa makanan, seperti udang, mengandung arsenik dalam jumlah yang mengejutkan dalam bentuk organik yang kurang berbahaya

Peringatan! Bahaya Senyawa Arsenic

Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistem pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock. Lihat artikel keracunan arsenik.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.