Belerang – Sulfur (16-S) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Belerang – Sulfur (16S)

Nama IndonesiaBelerang
Nama Inggris / Nama lainSulfur
Lambang AtomS
Nomor Atom16
PenemuC. F. Claus
Tahun Penemu1886
Negara PenemuInggris
Massa Atom Relatif32,066
Bilangan Oksidasi±2, 4 dan 6
Konfigurasi Elektron[Ne]3s22p4
Titik Didih717,82 K
Titik Lebur392,2 K
Massa Jenis2,07 g/cm3
Struktur KristalOrthorombic
Elektronegativitas2,58
Radius Atom1,27 Aº
Volume Atom15,50 cm3/mol
Radius Kovalensi1,02 Aº
Entalpi Penguapan10 kJ/mol
Entalpi Pembentukan1,73 kJ/mol
Konduktivitas Listrik5 x 10-16 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas0,269 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi10,360 V
Kapasitas Panas0,710 Jg-1K-1
WarnaKuning tua dan kuning muda
Periode3
GolonganVIA
Nama GolonganOksigen
WujudPadat
Jenis UnsurNonlogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatBahan korek api, serbuk peluru, kembang api, dan racun serangga

Belerang – Sulfur (16S)

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Belerang merupakan unsur non-logam yang tidak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral sulfida dan sulfat. Belerang adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam 2 asam amino. Salah satu contoh penggunaan umum belerang adalah dalam pupuk. Selain itu, belerang juga digunakan dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida, dan fungisida.

Sulfur-sample.jpg
Sulfur Spectrum.jpg

Spectral lines of sulfur

Seorang penambang sedang mengumpulkan belerang yang sudah beku di dasar Kawah Ijen

Penambang belerang tradisional di Gunung Ijen

Struktur kristal​ortorombus

Struktur kristal Orthorhombic untuk belerang
Isotop belerang terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
32S95.02%32S stabil dengan 16 neutron
33S0.75%33S stabil dengan 17 neutron
34S4.21%34S stabil dengan 18 neutron
35Ssyn87.32 dβ35Cl
36S0.02%36S stabil dengan 20 neutron

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)375408449508591717

Sejarah Singkat

Belerang ditambang di dekat Gunung Etna di Sisilia dan digunakan untuk memutihkan kain dan melestarikan anggur, keduanya melibatkan pembakaran untuk membentuk belerang dioksida, dan memungkinkan ini untuk diserap oleh pakaian basah atau jus anggur. Selama berabad-abad, belerang bersama dengan merkuri dan garam, diyakini merupakan komponen dari semua logam dan membentuk dasar alkimia di mana satu logam dapat ditransmutasikan menjadi yang lain.

Antoine Lavoisier berpikir bahwa belerang adalah unsur, tetapi pada 1808 Humphry Davy mengatakan mengandung sulfur. Namun, sampelnya tidak murni dan ketika Louis-Josef Gay-Lussac dan Louis-Jacques Thénard membuktikannya sebagai unsur pada tahun berikutnya, Davy akhirnya setuju.

Penggunaan

Belerang digunakan dalam vulkanisasi karet hitam, sebagai fungisida dan bubuk mesiu hitam. Namun, sebagian besar sulfur digunakan dalam produksi asam sulfat, yang mungkin merupakan bahan kimia paling penting yang diproduksi oleh peradaban barat. Yang paling penting dari banyak kegunaan asam sulfat adalah dalam pembuatan asam fosfat, untuk membuat fosfat untuk pupuk.

Mercaptans adalah keluarga senyawa organosulfur. Beberapa ditambahkan ke pasokan gas alam karena baunya yang khas, sehingga kebocoran gas dapat dideteksi dengan mudah. Lainnya digunakan dalam cat perak, dan dalam produksi pestisida dan herbisida.

Sulfit digunakan untuk memutihkan kertas dan sebagai pengawet untuk banyak bahan makanan. Banyak surfaktan dan deterjen adalah turunan sulfat. Kalsium sulfat (gypsum) ditambang pada skala 100 juta ton setiap tahun untuk digunakan dalam semen dan plester.

Peran Biologis

Belerang sangat penting untuk semua makhluk hidup. Ini diambil sebagai sulfat dari tanah (atau air laut) oleh tanaman dan ganggang. Ini digunakan untuk membuat dua asam amino esensial yang dibutuhkan untuk membuat protein. Ini juga diperlukan dalam beberapa ko-enzim. Rata-rata manusia mengandung 140 gram dan membutuhkan sekitar 1 gram sehari, terutama dalam protein.

Belerang dan sulfat tidak beracun. Namun, karbon disulfida, hidrogen sulfida, dan sulfur dioksida semuanya beracun. Hidrogen sulfida sangat berbahaya dan dapat menyebabkan kematian karena kelumpuhan pernapasan.

Belerang dioksida diproduksi ketika batu bara dan minyak tidak dibakar dibakar. Belerang dioksida di atmosfer menyebabkan hujan asam. Hal ini dapat menyebabkan danau mati, sebagian dengan membuat garam aluminium beracun larut, sehingga diambil oleh makhluk hidup.

Bond enthalpies

Covalent bondEnthalpy (kJ mol−1)Found in
S–S226S8
S=S351S2
H–S347H2S
O=S435SO3

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.