Brom – Bromine (35-Br) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Brom – Bromine (35Br)
| |
| Nama Indonesia | Brom |
| Nama Inggris / Nama lain | Bromine |
| Lambang Atom | Br |
| Nomor Atom | 35 |
| Penemu | Antoni J. Ballard |
| Tahun Penemu | 1826 |
| Negara Penemu | Prancis |
| Massa Atom Relatif | 79,904 |
| Bilangan Oksidasi | ±1, 5 dan 7 |
| Konfigurasi Elektron | [Ar]3d104s22p5 |
| Titik Didih | 331,85 K |
| Titik Lebur | 265,95 K |
| Massa Jenis | 3.12 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Orthorombic |
| Elektronegativitas | 2,96 |
| Radius Atom | 1,12 Aº |
| Volume Atom | 23,5 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 1,14 Aº |
| Entalpi Penguapan | 14,725 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 5,286 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 10-16 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 0,122 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 11,814 V |
| Kapasitas Panas | 0,226 Jg-1K-1 |
| Warna | Merah tua |
| Periode | 4 |
| Golongan | VIIA |
| Nama Golongan | Halogen |
| Wujud | Cair |
| Jenis Unsur | Nonlogam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Bahan penyeteril air bersih kolam renang, zat peka cahaya dalam fotografi, dan obat penenang |
Brom – Bromine (35Br)
Bromin atau brom (bahasa Yunani: βρωμος, brómos – berbau pesing), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol Br dan nomor atom 35. Unsur dari deret kimia halogen ini berbentuk cairan berwarna merah pada suhu kamar dan memiliki reaktivitas di antara klor dan yodium. Dalam bentuk cairan, zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi pada mata dan tenggorokan. Dalam bentuk gas, bromin bersifat toksik.
Bromin, 35Br |
 |
| Isotop bromin terstabil | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 185 | 201 | 220 | 244 | 276 | 332 |
P= Suhu (Pascal); T=Suhu (Kelvin)
| Struktur kristal | ortorombus |
 | |
Sejarah Singkat
Antoine-Jérôme Balard menemukan bromin saat menyelidiki air asin dari Montpellier, Prancis. Dia mengambil residu pekat yang tersisa setelah sebagian besar air garam menguap dan mengeluarkan gas klor ke dalamnya. Dengan melakukan itu dia membebaskan cairan berwarna oranye-merah yang dia simpulkan sebagai elemen baru. Dia mengirim akun temuannya ke jurnal Akademi Prancis pada tahun 1826.
Setahun sebelumnya, seorang siswa di Heidelberg, Carl Löwig, membawa profesornya sampel bromin yang dia hasilkan dari perairan mata air alami dekat rumahnya di Keruznach. Dia diminta untuk menghasilkan lebih banyak dari itu, dan sementara dia melakukannya, Balard menerbitkan hasilnya dan kemudian dikenal di penemunya.
Penggunaan
Brom digunakan di banyak bidang seperti bahan kimia pertanian, zat warna, insektisida, obat-obatan dan zat antara kimia. Beberapa penggunaan sedang dihapus karena alasan lingkungan, tetapi penggunaan baru terus ditemukan.
Senyawa bromin dapat digunakan sebagai penghambat api. Mereka ditambahkan ke busa furnitur, selubung plastik untuk elektronik dan tekstil untuk membuatnya lebih mudah terbakar. Namun, penggunaan bromin sebagai penghambat api telah dihapus di AS karena masalah toksisitas.
Organobromida digunakan dalam pemadam api halon yang digunakan untuk memadamkan api di tempat-tempat seperti museum, pesawat terbang dan tank. Perak bromida adalah bahan kimia yang digunakan dalam fotografi film.
Sebelum bahan bakar timah dihilangkan, brom digunakan untuk menyiapkan 1,2-di-bromoetana, yang merupakan anti-knock agent.
Peran Biologis
Brom hadir dalam jumlah kecil, seperti bromida, di semua makhluk hidup. Namun, tidak diketahui peran biologisnya pada manusia. Brom memiliki efek iritasi pada mata dan tenggorokan, dan menghasilkan luka yang menyakitkan ketika kontak dengan kulit.
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
