Fluor – Fluorine (9-F) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Fluor – Fluorine (9F)
| |
| Nama Indonesia | Fluor |
| Nama Inggris / Nama lain | Fluorine |
| Lambang Atom | F |
| Nomor Atom | 9 |
| Penemu | Henry Moissant |
| Tahun Penemu | 1886 |
| Negara Penemu | Prancis |
| Massa Atom Relatif | 18.99840 |
| Bilangan Oksidasi | -1 |
| Konfigurasi Elektron | [He]2s22p5 |
| Titik Didih | 85,0 K |
| Titik Lebur | 53,55 K |
| Massa Jenis | 1,696 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Kubus |
| Elektronegativitas | 3,98 |
| Radius Atom | 0,57 Aº |
| Volume Atom | 17,10 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 0,72 Aº |
| Entalpi Penguapan | 3,2698 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 0,26 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | – |
| Konduktivitas Panas | 0,0279 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 17,422 V |
| Kapasitas Panas | 0,824 Jg-1K-1 |
| Warna | Kuning kehijauan |
| Periode | 2 |
| Golongan | VIIA |
| Nama Golongan | Halogen |
| Wujud | Gas |
| Jenis Unsur | Nonlogam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Sebagai bahan peledak |
Fluor – Fluorine (9F)
Fluor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang F dan nomor atom 9. Namanya berasal dari bahasa Latin fluere, berarti “mengalir”. Dia merupakan gas halogen univalen beracun berwarna kuning-hijau yang paling reaktif secara kimia dan elektronegatif dari seluruh unsur. Dalam bentuk murninya, dia sangat berbahaya, dapat menyebabkan pembakaran kimia parah begitu berhubungan dengan kulit.
Sejarah singkat
Para ahli kimia awal menyadari bahwa logam fluorida mengandung unsur tak dikenal yang mirip dengan klorin, tetapi mereka tidak dapat mengisolasinya. (Ilmuwan Perancis, André Ampère menciptakan nama fluor pada tahun 1812.) Bahkan Humphry Davy yang hebat tidak dapat menghasilkan unsur tersebut, dan ia jatuh sakit dengan mencoba mengisolasinya dari asam hidrofluorik.
Ahli kimia Inggris George Gore pada tahun 1869 melewatkan arus listrik melalui cairan HF tetapi menemukan bahwa gas yang dibebaskan bereaksi dengan keras dengan peralatannya. Dia pikir itu fluor, tetapi tidak dapat mengumpulkan dan membuktikannya. Kemudian pada tahun 1886 ahli kimia Perancis Henri Moissan memperolehnya dengan elektrolisis kalium bifluorida (KHF2) yang dilarutkan dalam cairan HF.
Pengunaan
Tidak ada produksi komersial fluor sampai Perang Dunia Kedua, ketika pengembangan bom atom, dan proyek-proyek energi nuklir lainnya, membuatnya perlu untuk menghasilkan jumlah besar. Sebelum ini, garam-garam fluor, yang dikenal sebagai fluoride, sudah lama digunakan dalam pengelasan dan untuk kaca pembekuan.
Elemen ini digunakan untuk membuat uranium hexafluoride, yang dibutuhkan oleh industri tenaga nuklir untuk memisahkan isotop uranium. Ini juga digunakan untuk membuat sulfur hexafluoride, gas isolasi untuk transformator listrik daya tinggi.
Faktanya, fluor digunakan dalam banyak fluorokimia, termasuk pelarut dan plastik bersuhu tinggi, seperti Teflon (poli (tetrafluoroethene), PTFE). Teflon terkenal karena sifatnya yang tidak lengket dan digunakan dalam wajan penggorengan. Ini juga digunakan untuk isolasi kabel, untuk pita tukang ledeng dan sebagai dasar Gore-Tex® (digunakan dalam sepatu dan pakaian tahan air).
Asam hidrofluorik digunakan untuk etsa gelas bola lampu dan dalam aplikasi serupa.
CFC (chloro-fluoro-carbon) pernah digunakan sebagai propelan aerosol, pendingin dan untuk ‘meniup’ polistiren yang diperluas. Namun, kepasifan mereka berarti bahwa, begitu berada di atmosfer, mereka menyebar ke stratosfer dan menghancurkan lapisan ozon Bumi. Mereka sekarang dilarang.
 |
Fluorine cair dalam suhu rendah |
Bond enthalpies
| Covalent bond | Enthalpy (kJ mol−1) | Found in |
| F–F | 155 | F2 |
| C–F | 485 | CF4 |
| H–F | 565 | HF |
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
