Galium – Gallium (31-Ga) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Galium – Gallium (31Ga)
| |
| Nama Indonesia | Galium |
| Nama Inggris / Nama lain | Gallium |
| Lambang Atom | Ga |
| Nomor Atom | 31 |
| Penemu | Paul emile Lecoq |
| Tahun Penemu | 1875 |
| Negara Penemu | Prancis |
| Massa Atom Relatif | 69,723 |
| Bilangan Oksidasi | 3 |
| Konfigurasi Elektron | [Ar]3d104s22p1 |
| Titik Didih | 2.878 K |
| Titik Lebur | 302,92 K |
| Massa Jenis | 5,91 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Orhtorombic |
| Elektronegativitas | 1,81 |
| Radius Atom | 1,41 Aº |
| Volume Atom | 11,80 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 1,26 Aº |
| Entalpi Penguapan | 256,06 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 5,59 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 1,8 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 40,6 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 5,999 V |
| Kapasitas Panas | 0,371 Jg-1K-1 |
| Warna | kebiruan |
| Periode | 4 |
| Golongan | IIIB |
| Nama Golongan | Boron |
| Wujud | Cair |
| Jenis Unsur | Logam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Pengisi thermometer suhu tinggi, bahan semikonduktor morern, penyearah arus listrik suhu tinggi, dan solder suhu rendah |
Galium – Gallium (31Ga)
Gallium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah logam miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang mudah melebur pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang akan melebur di tangan. Terbentuk dalam jumlah sedikit dalam bauksit dan bijih seng. Penerapan pentingnya ialah dalam senyawa galium arsenida, digunakan sebagai semikonduktor, terutama dalam diode pemancar cahaya. Logam ini akan meleleh saat dipegang oleh tangan kita karena titik cair galium adalah 29,2 °C. Nama logam ini diambil dari kata Galia, nama lain dari Prancis.
Galium, 31Ga |
 |
| Struktur kristal | ortorombus |
 | |
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 1310 | 1448 | 1620 | 1838 | 2125 | 2518 |
| Isotop galium terstabil | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||
Sejarah Singkat
Gallium ditemukan di Paris oleh Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran pada tahun 1875. Dia mengamati garis violet baru dalam spektrum atom dari beberapa seng yang telah diekstraksi dari sampel bijih seng blende (ZnS) dari Pyrenees. Dia tahu itu berarti ada unsur yang tidak diketahui.
Apa yang tidak disadari Boisbaudran adalah bahwa keberadaannya, dan sifat-sifatnya, telah diprediksi oleh Mendeleev yang tabel periodiknya menunjukkan ada celah di bawah aluminium yang belum ditempati. Dia memperkirakan bahwa berat atom unsur yang hilang akan sekitar 68 dan kepadatannya akan menjadi 5.9 g/cm3.
Pada November 1875, Boisbaudran telah mengisolasi dan memurnikan logam baru dan menunjukkan bahwa itu seperti aluminium. Pada Desember 1875 ia mengumumkannya ke Akademi Ilmu Pengetahuan Perancis.
Penggunaan
Gallium arsenide memiliki struktur yang mirip dengan silikon dan merupakan pengganti silikon yang berguna untuk industri elektronik. Ini adalah komponen penting dari banyak semikonduktor. Itu juga digunakan dalam LED merah (light emitting diode) karena kemampuannya untuk mengubah listrik menjadi cahaya. Panel surya di Mars Exploration Rover berisi gallium arsenide.
Gallium nitride juga merupakan semikonduktor. Ini memiliki sifat khusus yang membuatnya sangat fleksibel. Ini memiliki kegunaan penting dalam teknologi Blu-ray, ponsel, LED biru dan hijau dan sensor tekanan untuk sakelar sentuh.
Gallium mudah paduan dengan sebagian besar logam. Ini terutama digunakan dalam paduan leleh rendah.
Ini memiliki titik didih tinggi, yang membuatnya ideal untuk merekam suhu yang akan menguapkan termometer.
Peran Biologis
Gallium tidak memiliki peran biologis yang diketahui. (tidak beracun)
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
