Indium (49-In ) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Indium – Indium (49In )

Nama Indonesia Indium
Nama Inggris / Nama lain Indium
Lambang Atom In
Nomor Atom 49
Penemu Ferdinand Reich
Tahun Penemu 1863
Negara Penemu Jerman
Massa Atom Relatif 114,82
Bilangan Oksidasi 3
Konfigurasi Elektron [Kr]4d105s1
Titik Didih 2.350 K
Titik Lebur 429,78 K
Massa Jenis 7,31 g/cm3
Struktur Kristal Tentragonal
Elektronegativitas 1,78
Radius Atom 1,66 Aº
Volume Atom 15,70 cm3/mol
Radius Kovalensi 1,44 Aº
Entalpi Penguapan 226,35 kJ/mol
Entalpi Pembentukan 3,26 kJ/mol
Konduktivitas Listrik 3,4 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas 81,6 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi 5,233 V
Kapasitas Panas 0,233 Jg-1K-1
Warna Putih perak
Periode 5
Golongan IIIA
Nama Golongan Boron
Wujud Padat
Jenis Unsur Logam
Asal Unsur Unsur alam
Manfaat Bahan tambahan solder dan pelapis mesin berkecepatan tinggi karena minyak cenderung merata pada permukaan indium

Indium – Indium (49In )

Indium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang In dan nomor atom 49. Ini adalah logam pasca transisi yang menyusun 0,21 ppm dari kerak bumi. Indium sangat lembut dan lunak, memiliki titik lebur lebih tinggi daripada natrium dan galium, tetapi lebih rendah daripada litium dan timah. Secara kimiawi, indium mirip dengan galium dan thallium, dan sebagian besar sifatnya berada di antara galium dan thallium.

Indium adalah komponen minor dalam bijih seng sulfida dan diproduksi sebagai produk sampingan dari penghalusan seng.

 Indium,  49In

Indium.jpg
Isotop indium terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk
113In 4,28% 113In stabil dengan 64 neutron
115In 95,72% 4,41×1014 y β 115Sn
Struktur kristal Tetragon
Struktur kristal Tetragonal untuk indium

Indium membasahi permukaan tabung reaksi

Kawat indium ulet

Tekanan uap

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1196 1325 1485 1690 1962 2340

P= Suhu (Pascal); T=Suhu (Kelvin)

Sejarah Singkat

Indium ditemukan pada tahun 1863 oleh Ferdinand Reich di Freiberg School of Mines di Jerman. Reich sedang menyelidiki sampel mineral zinc blende (sekarang dikenal sebagai sphalerite, ZnS) yang ia yakini mengandung elemen thallium yang baru ditemukan. Dari sana ia memperoleh endapan kuning yang menurutnya adalah talium sulfida, tetapi spektroskopi atomnya menunjukkan garis-garis yang bukan garis talium. Namun, karena dia buta warna dia meminta Hieronymous Richter untuk melihat spektrum, dan dia mencatat garis violet yang cemerlang, dan ini akhirnya memunculkan nama indium, dari kata Latin indicum yang berarti violet.

Bekerja bersama Reich dan Richter mengisolasi sampel kecil dari elemen baru dan mengumumkan penemuannya. Selanjutnya, kedua pria itu jatuh ketika Reich mengetahui bahwa ketika Richter, dalam kunjungannya ke Paris, mengklaim bahwa dia yang menemukannya.

Sifat Fisika

Seperti timah, suara melengking bernada tinggi terdengar saat indium ditekuk – suara berderak akibat pengembaran kristal. Seperti galium, indium mampu membasahi kaca. Seperti keduanya, indium memiliki titik leleh rendah, 156,60° C (313,88° F); lebih tinggi daripada homolognya yang lebih ringan, galium, tapi lebih rendah daripada homolognya yang lebih berat, thallium, dan lebih rendah daripada timah. Titik didihnya adalah 2072° C (3762° F), lebih tinggi daripada thallium, tapi lebih rendah dari galium, terbalik dengan kecenderungan titik leleh pada umumnya, tetapi kecenderungan menurunnya sesuai dengan golongan logam pasca transisi lainnya karena lemahnya ikatan logam dengan sedikit elektron terdelokalisasi

Densitas indium adalah 7,31 g/cm3, lebih besar daripada galium, tapi lebih rendah daripada thallium. Di bawah temperatur kritis, 3,41 K, indium menjadi superkonduktor. Pada suhu dan tekanan standar, indium mengkristal dalam sistem kristal tetragonal yang berpusat pada muka pada kelompok ruang I4/mmm (parameter kisi: a = 325 pm, c = 495 pm): ini adalah struktur en:face-centered cubic yang sedikit terdistorsi, di mana masing-masing atom indium memiliki empat tetangga pada jarak 324 pm dan delapan tetangga sedikit lebih jauh (336 pm). Indium menampilkan respons viskoplastik ulet, yang ditemukan sebagai ketegangan dan kompresi yang tidak tergantung pada ukuran. Namun, ini memiliki efek ukuran dalam pembengkokan dan lekukan, terkait dengan skala panjang pada tingkat 50-100 μm, relatif besar bila dibandingkan dengan logam lainnya.

Sifat Kimia

Indium paling sering menyumbangkan tiga elektron terluarnya menjadi indium(III), In3+. Dalam beberapa kasus, pasangan elektron 5s tidak disumbangkan, menghasilkan indium(I), In+. Stabilisasi keadaan monovalen terkait dengan efek pasangan inert, di mana efek relativistik menstabilkan orbital 5s, yang teramati pada unsur yang lebih berat.

Thallium (homolog indium yang lebih berat) menunjukkan efek yang lebih kuat, menyebabkan oksidasi menjadi thallium(I) menjadi lebih memungkinkan daripada menjadi thallium(III), sedangkan gallium (homolog indium yang lebih ringan) biasanya hanya menunjukkan tingkat oksidasi +3. Jadi, walaupun thallium(III) adalah oksidator yang cukup kuat, namun tidak demikian dengan indium(III), bahkan banyak senyawa indium(I) adalah reduktor kuat. Sementara energi terendah yang dibutuhkan untuk memasukkan elektron s ke dalam ikatan kimia adalah untuk indium di antara logam golongan 13, energi ikatan menurun sepanjang golongan dari atas ke bawah sehingga untuk indium, energi yang dilepaskan dalam membentuk dua ikatan tambahan dan mencapai keadaan +3 tidak selalu cukup untuk melampaui energi yang dibutuhkan untuk melibatkan elektron 5s. Indium(I) oksida dan hidroksida bersifat lebih basa sedangkan indium(III) oksida dan hidroksida bersifat lebih asam.

Sejumlah potensial elektrode standar indium yang dilaporkan, tergantung pada reaksi yang diteliti, mencerminkan penurunan stabilitas tingkat oksidasi +3:

−0.40 In2+ + e ↔ In+
−0.49 In3+ + e ↔ In2+
−0.443 In3+ + 2 e ↔ In+
−0.3382 In3+ + 3 e ↔ In
−0.14 In+ + e ↔ In

Logam indium tidak bereaksi dengan air, namun dioksidasi oleh oksidator kuat seperti halogen, menghasilkan senyawa indium(III). Ia tidak membentuk suatu borida, silisida, atau karbida, dan hidridanya InH3 berada pada kondisi transisi terbaiknya dalam larutan eter pada suhu rendah, dan tidak cukup stabil untuk dipolimerisasi secara spontan tanpa koordinasi. Indium bersifat sedikit basa dalam larutan akuatik, hanya menunjukkan sedikit karakteristik amfoter, dan tidak seperti homolognya yang lebih ringan, aluminium dan galium, ia tidak larut dalam larutan alkali.

Penggunaan

Kebanyakan indium digunakan untuk membuat indium tin oxide (ITO), yang merupakan bagian penting dari layar sentuh, TV layar datar, dan panel surya. Ini karena ia menghantarkan listrik, terikat kuat pada kaca dan transparan.

Indium nitrida, fosfida dan antimonida adalah semikonduktor yang digunakan dalam transistor dan microchip.

Logam Indium menempel pada kaca dan dapat digunakan untuk memberikan lapisan cermin pada jendela gedung-gedung tinggi, dan sebagai film pelindung pada kacamata tukang las. Ini juga telah digunakan untuk melapisi bantalan bola di mobil balap Formula 1 karena gesekan yang rendah.

Paduan indium telah digunakan untuk sistem sprinkler api di toko-toko dan gudang karena titik lelehnya yang rendah.

Peran Biologis

Indium tidak memiliki peran biologis yang diketahui. Ini beracun jika lebih dari beberapa miligram dikonsumsi dan dapat memengaruhi perkembangan embrio atau janin.

Dengan cara yang sama seperti garam aluminium, ion indium(III) dapat menjadi racun bagi ginjal bila diberikan melalui suntikan. Indium timah oksida dan indium fosfida membahayakan sistem pulmonari dan kekebalan tubuh, terutama melalui indium ionik, meskipun hidrat oksida indium empat puluh kali lebih beracun saat disuntikkan, diukur melalui jumlah indium yang dimasukkan. Indium-111 yang bersifat radioaktif (dalam jumlah sangat kecil menurut kimia) digunakan dalam uji kedokteran nuklir, sebagai pelacak radioaktif untuk mengikuti pergerakan protein berlabel dan sel darah putih di dalam tubuh. Senyawa Indium sebagian besar tidak terserap jika tertelan dan terserap dengan tingkat sedang jika terhirup; mereka cenderung disimpan sementara di dalam otot, kulit, dan tulang sebelum diekskresikan. Waktu paruh biologis indium pada manusia adalah sekitar dua minggu.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.
Subscribe
Notify of
guest
0 Comments
Inline Feedbacks
View all comments
×

ANALISIS.ID

ENHANCED BY GOOGLE SEARCH
Silakan masukan kata kunci diatas untuk mencari post tersuai.

HOME KATEGORI INFORMASI OBAT TENTANG KAMI KONTAK & BANTUAN KARIR Terms Conditions



x