Kalium – Potassium (19-K) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Kalium – Potassium (19K)
Nama Indonesia	Kalium
Nama Inggris / Nama lain	Potassium/ Kalium
Lambang Atom	K
Nomor Atom	19
Penemu	Sir Humphrey Davy
Tahun Penemu	1807
Negara Penemu	Inggris
Massa Atom Relatif	39,0983
Bilangan Oksidasi	1
Konfigurasi Elektron	[Ar]4s1
Titik Didih	1.033 K
Titik Lebur	336.8 K
Massa Jenis	0,86 g/cm3
Struktur Kristal	bcc
Elektronegativitas	0,82
Radius Atom	2,35 Aº
Volume Atom	45,30 cm3/mol
Radius Kovalensi	2,03 Aº
Entalpi Penguapan	76,9 kJ/mol
Entalpi Pembentukan	2,33 kJ/mol
Konduktivitas Listrik	16,4 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas	102,5 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi	4,341 V
Kapasitas Panas	0,757 Jg-1K-1
Warna	Keperakan
Periode	4
Golongan	IA
Nama Golongan	Alkali
Wujud	Padat
Jenis Unsur	Logam
Asal Unsur	Unsur alam
Manfaat	Bahan baku pupuk, bahan peledak, obat penenang, (kalium bromide), dan pencegah gondok (kalium iodide)

Kalium – Potassium (₁₉K)

Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Dari bahasa Neo-Latin kalium. Ia pertama kali diisolasi dari potas , abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam tabel periodik, kalium adalah salah satu logam alkali. Semua logam alkali memiliki satu elektron valensi di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah kation, yang jika bergabung dengan anion membentuk garam. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang teroksidasi dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan hidrogen yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan api berwarna ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat), dan merupakan bagian dari banyak mineral.

Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan natrium, unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki energi ionisasi pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan anion yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702, dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan elektrolisis. Kalium alami terdiri dari tiga isotop, yang salah satunya, ⁴⁰K bersifat radioaktif. Jejak ⁴⁰K ditemukan di semua kalium, dan ini adalah radioisotop yang paling umum dalam tubuh manusia.

Mutiara kalium dalam minyak parafin. Ukuran mutiara besar 0,5 cm.

Garis spektrum kalium

Uji nyala api kalium.

Struktur kristal	kubus berpusat badan (bcc)

Sejarah Singkat

Permintaan terbesar untuk senyawa kalium adalah pupuk. Banyak garam kalium lainnya sangat penting, termasuk nitrat, karbonat, klorida, bromida, sianida, dan sulfat. Kalium karbonat digunakan dalam pembuatan gelas. Kalium hidroksida digunakan untuk membuat sabun deterjen dan cair. Potasium klorida digunakan dalam obat-obatan dan cairan salin.

Peran Biologis

Kalium sangat penting untuk kehidupan. Ion kalium ditemukan di semua sel. Penting untuk menjaga keseimbangan cairan dan elektrolit.

Sel-sel tumbuhan sangat kaya akan kalium, yang mereka dapatkan dari tanah. Lahan pertanian, dari mana panen diambil setiap tahun, perlu diisi ulang kaliumnya dengan menambahkan pupuk berbasis kalium.

Rata-rata manusia mengkonsumsi hingga 7 gram kalium sehari, dan menyimpan sekitar 140 gram dalam sel-sel tubuh. Diet sehat yang normal mengandung cukup kalium, tetapi beberapa makanan seperti kopi instan, sarden, kacang-kacangan, kismis, kentang, dan cokelat memiliki kandungan kalium di atas rata-rata.

Isotop potasium-40 yang terjadi secara alami bersifat radioaktif dan, meskipun radioaktivitas ini ringan, ia mungkin menjadi salah satu penyebab alami dari mutasi genetik pada manusia.

Sifat Kimia

Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi gas mulia argon yang sangat stabil. Oleh karena itu dan energi ionisasi pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion alkalida bermuatan negatif K⁻ bukan tidak mungkin). Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert). Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.

Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen di air dan di udara. Kalium bereaksi dengan oksigen membentuk kalium peroksida, dan dengan air membentuk kalium hidroksida. Reaksi kalium dengan air berbahaya karena sifat eksotermalnya yang hebat dan produksi gas hidrogennya. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa kalium. Reaksi ini hanya membutuhkan sekelumit air; oleh karena itu, kalium dan natrium-kalium — NaK — cair adalah desikan kuat yang bisa digunakan untuk mengeringkan pelarut sebelum distilasi.

Oleh karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin terjadi dalam atmosfer inert seperti gas argon yang menggunakan teknik bebas udara [en]. Kalium tidak bereaksi dengan sebagian besar hidrokarbon seperti minyak mineral atau kerosen. Ia mudah larut dalam amonia cair, sampai 480 g per 1000 g amonia pada 0 °C. Bergantung pada konsentrasinya, larutan amonia berwarna biru sampai kuning, dan konduktivitas listriknya serupa dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium perlahan bereaksi dengan amonia membentuk KNH₂, namun reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi. Oleh karena ia bisa mereduksi garam menjadi logamnya, kalium sering digunakan sebagai reduktor dalam pembuatan serbuk logam dari garamnya dengan metode Rieke. Misalnya, pembuatan magnesium dari magnesium klorida dengan metode ini menggunakan kalium sebagai reduktor:

MgCl₂ + 2K → Mg + 2 KCl

Sifat Fisika

Kalium adalah logam berdensitas paling rendah kedua setelah litium. Ia adalah padatan lunak dengan titik leleh rendah, dan mudah dipotong dengan pisau. Kalium yang baru dipotong berwarna keperakan, tapi mulai muncul noda abu-abu segera saat terpapar udara. Dalam uji nyala api, kalium dan senyawanya memancarkan warna ungu dengan panjang gelombang puncak emisi 766,5 nanometer

Keterangan:

• Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
• Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
• Massa jenis diukur pada suhu 300 K
• Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling

Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :