Klor – Chlorine (17-Cl) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Klor – Chlorine (17Cl)
| |
| Nama Indonesia | Klor |
| Nama Inggris / Nama lain | Chlorine |
| Lambang Atom | Cl |
| Nomor Atom | 17 |
| Penemu | Carl Scheele |
| Tahun Penemu | 1774 |
| Negara Penemu | Swedia |
| Massa Atom Relatif | 35,4527 |
| Bilangan Oksidasi | ±1, 3 dan 7 |
| Konfigurasi Elektron | [Ne]3s22p5 |
| Titik Didih | 239,16 K |
| Titik Lebur | 172,17 K |
| Massa Jenis | 3,214 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Orthorombic |
| Elektronegativitas | 3,16 |
| Radius Atom | 0,97 Aº |
| Volume Atom | 18,7 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 0,99 Aº |
| Entalpi Penguapan | 10,20 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 3,21 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | – |
| Konduktivitas Panas | 0,0089 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 12,967 V |
| Kapasitas Panas | 0,48 Jg-1K-1 |
| Warna | Kuning dan hijau |
| Periode | 3 |
| Golongan | VIIA |
| Nama Golongan | Halogen |
| Wujud | Gas |
| Jenis Unsur | Nonlogam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Untuk membunuh bakteri dan mikroba, bahan zat antiseptic, zat pewarna, racun serangga dan bahan baku obat – obatan |
Klor – Chlorine (17Cl)
Klorin adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Senyawa ini adalah halogen kedua paling ringan, berada diantara fluor dan bromin dalam tabel periodik dan sifat-sifatnya sebagian besar di antara mereka. Klorin berwujud gas berwarna kuning-hijau pada suhu kamar. Unsur ini merupakan elemen sangat reaktif dan oksidator kuat: klorin mempunyai afinitas elektron tertinggi dan elektronegativitas ketiga tertinggi di belakang oksigen dan fluor.
Senyawa klorin yang paling umum, natrium klorida (garam dapur), telah dikenal sejak zaman kuno. Sekitar tahun 1630, gas klorin pertama kali disintesis melalui reaksi kimia, tetapi belum dikenal sebagai substansi yang penting. Carl Wilhelm Scheele menulis deskripsi gas klorin pada tahun 1774, menganggapnya itu sebagai oksida sebuah unsur baru. Pada tahun 1809, ahli kimia menyatakan bahwa gas ini mungkin adalah elemen murni, dan hal ini dikonfirmasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1810, yang dinamai dari bahasa Yunani Kuno: χλωρός berdasarkan warnanya.
Karena reaktivitasnya, semua klorin di kerak Bumi dalam bentuk senyawa ion klorida (termasuk juga garam dapur). Unsur ini adalah halogen paling melimpah kedua di bumi (setelah fluor) dan unsur kimia ke-21 paling melimpah di kerak Bumi. Deposit yang besar ini terlihat kecil karena sebagian besar klorida terdapat dalam air laut.
 | |
| Sifat umum | |
|---|---|
| Nama, simbol | klor, Cl |
| Penampilan | Gas berwarna hijau kekuningan pucat |
Sejarah Singkat
Asam klorida (HCl) dikenal oleh para alkemis. Unsur gas itu sendiri pertama kali diproduksi pada 1774 oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala, Swedia, dengan memanaskan asam klorida dengan mineral pirolusit yang secara alami terjadi mangan dioksida, MnO2. Gas padat berwarna kuning kehijauan dikembangkan yang dia catat memiliki bau tersedak dan larut dalam air untuk menghasilkan larutan asam. Dia mencatat bahwa kertas itu memutihkan kertas lakmus, dan daun serta bunga yang sudah tidak berwarna.
Humphry Davy menyelidiki hal itu pada tahun 1807 dan akhirnya menyimpulkan tidak hanya bahwa itu adalah zat yang sederhana, tetapi juga benar-benar unsur. Dia mengumumkan ini pada tahun 1810 dan butuh sepuluh tahun lagi untuk beberapa ahli kimia akhirnya menerima bahwa klorin benar-benar unsur.
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 128 | 139 | 153 | 170 | 197 | 239 |
P = Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)
| Isotop klor terstabil | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | ortorombus |
|---|
Penggunaan
Klorin membunuh bakteri – itu adalah desinfektan. Ini digunakan untuk mengolah air minum dan air kolam renang. Itu juga digunakan untuk membuat ratusan produk konsumen dari kertas ke cat, dan dari tekstil ke insektisida.
Sekitar 20% dari klorin yang diproduksi digunakan untuk membuat PVC. Ini adalah plastik yang sangat serbaguna yang digunakan dalam bingkai jendela, interior mobil, isolasi kabel listrik, pipa air, kantong darah dan lantai vinil.
Penggunaan utama lain untuk klorin adalah dalam kimia organik. Ini digunakan sebagai agen pengoksidasi dan dalam reaksi substitusi. 85% farmasi menggunakan klorin atau senyawanya pada tahap tertentu dalam pembuatannya.
Dahulu klorin umumnya digunakan untuk membuat kloroform (obat bius) dan karbon tetraklorida (pelarut pembersih kering). Namun, kedua bahan kimia ini sekarang dikontrol secara ketat karena dapat menyebabkan kerusakan hati.
Gas klorin sendiri sangat beracun, dan digunakan sebagai senjata kimia selama Perang Dunia Pertama.
Peran Biologis
Ion klorida sangat penting bagi kehidupan. Sebagian besar hadir dalam cairan sel sebagai ion negatif untuk menyeimbangkan ion positif (terutama kalium). Ia juga hadir dalam cairan ekstra seluler (mis. Darah) untuk menyeimbangkan ion positif (terutama natrium)
Kami mendapatkan sebagian besar klorida yang kami butuhkan dari garam. Asupan garam harian yang khas adalah sekitar 6 gram, tetapi kita dapat mengelola dengan setengah jumlah ini.
Bond Enthalpies
| Covalent bond | Enthalpy (kJ mol−1) | Found in |
| Cl–Cl | 242.1 | Cl2 |
| C–Cl | 339 | general |
| C–Cl | 327.2 | CCl4 |
| Cl–H | 431.4 | HCl |
Bahaya
Klorin adalah gas beracun yang menyerang sistem pernapasan, mata, dan kulit. Karena kerapatannya lebih tinggi dari udara, gas ini cenderung akan terakumulasi pada dasar ruangan dengan ventilasi yang buruk. Gas klorin adalah oksidator kuat yang dapat bereaksi dengan zat yang mudah terbakar.
Klorin dapat terdeteksi dengan alat ukur dengan konsentrasi mulai 0.2 bagian per juta (ppm), dan akan tercium mulai. Batuk dan muntah dapat muncul pada kadar 30 ppm dan kerusakan paru-paru pada kadar 60 ppm. Pada kadar 1000 ppm akan sangat fatal setelah terhirup beberapa kali. Kadar konsentasi IDLH (immediately dangerous to life and health) adalah 10 ppm. Menghirup gas ini pada konsentrasi rendah dapat mengganggu sistem pernapasan dan paparan gas ini dapat menyebabkan iritasi mata. Sifat beracun klorin ini muncul dari kemampuan oksidasinya. Ketika klorin terhirup pada konsentrasi diatas 30 ppm, maka senyawa ini akan bereaksi dengan air dan cairan sel menghasilkan asam klorida (HCl) dan asam hipoklorat (HClO).
Ketika digunakan sebagai desinfektan pada level tertentu, reaksi klorin dengan air tidak berbahaya bagi kesehatan manusia. Material lain yang ada dalam air dapat saja menghasilkan produk samping desinfektan yang dapat berakibat negatif pada kesehatan manusia.
Di Amerika Serikat, Occupational Safety and Health Administration (OSHA) telah mengatur batas paparan yang diperbolehkan untuk klorin sekitar 1 ppm, atau 3 mg/m3. National Institute for Occupational Safety and Health menetapkan batas paparan yang direkomendasikan sekitar 0.5 ppm maksimum 15 menit.
Di rumah, beberapa kali terjadi kasus dimana cairan hipoklorit terkontak dengan pembersih saluran pembuangan yang bersifat asam, dan menghasilkan gas klorin. Cairan hipoklorit (merupakan aditif binatu yang populer) dicampur dengan amoniak akan menghasilkan kloroamina, grup senyawa kimia lain yang beracun.
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
