Kobalt – Cobalt (27-Co) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Kobalt – Cobalt (27Co)

Nama IndonesiaKobalt
Nama Inggris / Nama lainCobalt
Lambang AtomCo
Nomor Atom27
PenemuGeorg Brandt
Tahun Penemu1735
Negara PenemuSwedia
Massa Atom Relatif58,9332
Bilangan Oksidasi2 dan 3
Konfigurasi Elektron[Ar]3d74s2
Titik Didih3.143 K
Titik Lebur1.768 K
Massa Jenis8,90 g/cm3
Struktur KristalHeksagonal
Elektronegativitas1,88
Radius Atom1,25 Aº
Volume Atom6,70 cm3/mol
Radius Kovalensi1,16 Aº
Entalpi Penguapan373,3 kJ/mol
Entalpi Pembentukan16,19 kJ/mol
Konduktivitas Listrik17,9 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas100 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi7,86 V
Kapasitas Panas0,421 Jg-1K-1
WarnaAbu – abu baja
Periode4
GolonganVIIIB
Nama GolonganTransisi
WujudPadat
Jenis UnsurLogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatBahan alat bor, alat potong, dan magnet. Oksida kobalt digunakan dalam industry kaca dan keramik

Kobalt – Cobalt (27Co)

Kobalt adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27.

Elemen ini biasanya hanya ditemukan dalam bentuk campuran di alam. Elemen bebasnya, diproduksi dari peleburan reduktif, adalah logam berwarna abu-abu perak yang keras dan berkilau.

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)179019602165242327553198

P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)

Struktur kristal​heksagon
Struktur kristal Hexagonal untuk kobalt

Isotop Kobalt Terstabil

Isotop kobalt terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
56Cosyn77.27 dε56Fe
57Cosyn271.79 dε57Fe
58Cosyn70.86 dε58Fe
59Co100%59Co stabil dengan 32 neutron
60Cosyn5.2714 yearsβ, γ, γ60Ni

Sejarah Singkat

Makam Firaun Tutankhamen, yang memerintah 1361-1352 SM, berisi benda kaca kecil berwarna biru tua dengan kobalt. Biru kobalt dikenal lebih awal di Cina dan digunakan untuk glasir tembikar.

Pada 1730, ahli kimia Georg Brandt dari Stockholm menjadi tertarik pada bijih biru tua dari beberapa pekerjaan tembaga lokal dan dia akhirnya membuktikan bahwa itu mengandung logam yang sampai sekarang tidak dikenal dan dia memberinya nama yang bijinya dikutuk oleh penambang di Jerman, di mana ia terkadang dikira sebagai bijih perak. Dia menerbitkan hasilnya pada tahun 1739. Selama bertahun-tahun klaimnya untuk menemukan logam baru diperselisihkan oleh ahli kimia lain yang mengatakan unsur barunya benar-benar senyawa besi dan arsenik, tetapi akhirnya diakui sebagai unsur dalam haknya sendiri.

Penggunaan

Kobalt, seperti besi, dapat dimagnetisasi dan digunakan untuk membuat magnet. Itu dicampur dengan aluminium dan nikel untuk membuat magnet yang sangat kuat.

Paduan kobalt lain digunakan dalam turbin jet dan generator turbin gas, di mana kekuatan suhu tinggi sangat penting.

Logam kobalt kadang-kadang digunakan dalam elektroplating karena penampilannya yang menarik, kekerasan dan ketahanan terhadap korosi.

Garam kobalt telah digunakan selama berabad-abad untuk menghasilkan warna biru cemerlang pada cat, porselen, gelas, tembikar, dan enamel.

Radioaktif cobalt-60 digunakan untuk mengobati kanker dan, di beberapa negara, untuk menyinari makanan untuk mengawetkannya.

Peran Biologis

Cobalt adalah elemen jejak penting, dan membentuk bagian dari situs aktif vitamin B12. Jumlah yang kita butuhkan sangat kecil, dan tubuh hanya mengandung sekitar 1 miligram. Garam kobalt dapat diberikan kepada hewan tertentu dalam dosis kecil untuk memperbaiki kekurangan mineral. Dalam dosis besar, kobalt bersifat karsinogenik.

Cobalt-60 adalah isotop radioaktif. Ini adalah sumber sinar gamma yang penting. Ini banyak digunakan dalam pengobatan kanker, sebagai pelacak dan untuk radioterapi.

Kelimpahan

Kobalt ditemukan dalam mineral kobaltit, skutterudit, dan eritrit. Deposit bijih penting ditemukan di DR Kongo, Kanada, Australia, Zambia dan Brasil. Sebagian besar kobalt dibentuk sebagai produk sampingan dari pemurnian nikel.

Cadangan besar dari beberapa logam transisi (termasuk kobalt) dapat ditemukan di nodul aneh di dasar lautan terdalam. Nodul adalah mineral mangan yang membutuhkan jutaan tahun untuk terbentuk, dan bersama-sama mengandung banyak ton kobalt.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.