Krom – Chromium (24-Cr) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Krom – Chromium (24Cr)

Nama IndonesiaKrom
Nama Inggris / Nama lainChromium
Lambang AtomCr
Nomor Atom24
PenemuLouis Vanquelin
Tahun Penemu1797
Negara PenemuPrancis
Massa Atom Relatif51,996
Bilangan Oksidasi2, 3, dan 6
Konfigurasi Elektron[Ar]3d54s1
Titik Didih2,945 K
Titik Lebur2.130 K
Massa Jenis7,19 g/cm3
Struktur Kristalbbc
Elektronegativitas1,66
Radius Atom1,30 Aº
Volume Atom7,23 cm3/mol
Radius Kovalensi1,18 Aº
Entalpi Penguapan339,5 kJ/mol
Entalpi Pembentukan20 kJ/mol
Konduktivitas Listrik7,9 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas93,7 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi6,766 V
Kapasitas Panas0,449 Jg-1K-1
WarnaAbu – abu
Periode4
GolonganVIB
Nama GolonganTransisi
WujudPadat
Jenis UnsurLogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatAliase krom baja digunakan pada pembuatan kapal, tank, dan lemari besi

Krom – Chromium (24Cr)

Kromium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24. Ia adalah unsur pertama dalam golongan 6. Ia adalah logam berwarna abu-abu seperti baja, berkilau, keras dan rapuh yang memerlukan pemolesan tinggi, tahan pengusaman, dan memiliki titik lebur tinggi. Nama unsur ini diturunkan dari bahasa Yunani χρῶμα, chrōma, yang berarti warna, karena banyak senyawa kromium sangat berwarna.

Paduan ferokromium diproduksi secara komersial dari kromit dengan cara silikotermal atau reaksi aluminotermal dan logam kromium melalui proses pemanggangan dan pelindian yang diikuti dengan reduksi menggunakan karbon dan kemudian aluminium. Logam kromium bernilai tinggi karena ketahanannya yang tinggi terhadap korosi dan kekerasannya. Pengembangan utamanya adalah pengungkapan bahwa baja dapat dibuat sangat tahan korosi dan pengusaman dengan penambahan kromium logam untuk membentuk baja nirkarat. Baja nirkarat dan pelapisan krom (elektroplating dengan kromium) secara gabungan adalah 85% dari penggunaan komersial.

Ion kromium trivalen (Cr(III)) dalam jumlah renik adalah nutrisi esensial pada manusia untuk metabolisme insulin, gula dan lipida, meskipun persoalan ini masih diperdebatkan.

Sementara logam kromium dan ion Cr(III) dianggap tidak beracun, kromium heksavalen (Cr(VI)) bersifat toksik dan karsinogenik.

Sifat Fisika Fisika

Kromium mengagumkan untuk sifat magnetiknya: ia adalah satu-satunya unsur padat yang menunjukkan tingkat antiferomagnetik pada suhu ruang (dan di bawahnya). Di atas 38 °C, ia berubah menjadi paramagnetik.

Struktur kristalkubus berpusat badan (bcc)
Struktur kristal Body-centered cubic untuk kromium

Kromium(III) klorida heksahidrat ([CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O)

Kromium(III) klorida anhidrat (CrCl3)

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)165618071991222325302942

P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)

Sifat Kimia

Logam kromium yang dibiarkan di udara terbuka mengalami pasivasi oleh oksidasi, dengan membentuk lapisan permukaan tipis yang protektif. Lapisan ini adalah suatu struktur spinel dengan ketebalan hanya beberapa molekul. Ia sangat padat, dan mencegah difusi oksigen ke dalam logam di bawahnya. Ini berbeda dari oksida yang terbentuk pada permukaan besi dan baja karbon, yang mana oksigen elemental terus bermigrasi, mencapai logam di bawahnya yang menyebabkan perkaratan berkelanjutan. Pasivasi dapat ditingkatkan dengan kontak singkat dengan asam oksidator seperti asam nitrat. Kromium terpasivasi stabil terhadap asam. Pasivasi dapat dihilangkan dengan reduktor kuat yang menghancurkan lapisan oksida pelindung pada logam. Logam kromium yang telah diberi perlakuan ini mudah larut dalam asam lemah.

Kromium, tidak seperti logam sejenis seperti besi dan nikel, tidak terpengaruh oleh perapuhan hidrogen. Namun ia terpengaruh oleh perapuhan nitrogen, bereaksi dengan nitrogen dari air dan membentuk nitrida yang rapuh pada suhu tinggi yang merupakan bagian dari karya logam.

Sejarah Singkat

Chromium ditemukan oleh ahli kimia Prancis Nicholas Louis Vauquelin di Paris pada tahun 1798. Dia tertarik dengan mineral merah cerah yang telah ditemukan di tambang emas Siberia pada 1766 dan disebut sebagai timah merah Siberia. Sekarang dikenal sebagai crocoite dan merupakan bentuk kromat timbal. Vauquelin menganalisisnya dan memastikan bahwa itu adalah mineral timbal. Kemudian dia melarutkannya dalam asam, mengendapkan timbal, menyaringnya, dan memusatkan perhatiannya pada sisa cairan yang darinya dia berhasil mengisolasi kromium. Penasaran dengan berbagai warna yang bisa dihasilkannya dalam larutan, ia menamakannya kromium dari kata Yunani yang berarti warna kroma. Dia kemudian menemukan bahwa warna hijau zamrud juga disebabkan oleh kromium.

Isotop kromium terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
50Cr4.345%> 1,8×1017yεε50Ti
51Crsyn27,7025 dε51V
γ
52Cr83,789%52Cr stabil dengan 28 neutron
53Cr9,501%53Cr stabil dengan 29 neutron
54Cr2,365%54Cr stabil dengan 30 neutron

Penggunaan

Chromium digunakan untuk mengeraskan baja, untuk memproduksi stainless steel (dinamakan seperti itu tidak akan berkarat) dan untuk menghasilkan beberapa paduan.

Pelapisan kromium dapat digunakan untuk memberikan sentuhan akhir cermin pada baja. Mobil berlapis krom dan bagian-bagian truk, seperti bumper, dulunya sangat umum. Dimungkinkan juga untuk plastik pelat kromium, yang sering digunakan dalam peralatan kamar mandi.

Sekitar 90% dari semua kulit disamak menggunakan krom. Namun, limbah limbah beracun sehingga alternatif sedang diselidiki.

Senyawa kromium digunakan sebagai katalis industri dan pigmen (dalam warna hijau terang, kuning, merah dan oranye). Rubi mendapatkan warna merah dari kromium, dan kaca yang diberi kromium berwarna hijau zamrud.

Peran Biologis

Chromium adalah elemen jejak penting bagi manusia karena membantu kita menggunakan glukosa. Namun, itu beracun berlebihan. Kami mengonsumsi sekitar 1 miligram sehari. Makanan seperti ragi, kuman gandum dan ginjal kaya akan kromium.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.