Magnesium (12-Mg) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Magnesium – Magnesium (12Mg)

Nama IndonesiaMagnesium
Nama Inggris / Nama lainMagnesium
Lambang AtomMg
Nomor Atom12
PenemuSir Humphry Davy
Tahun Penemu1808
Negara PenemuInggris
Massa Atom Relatif24,305
Bilangan Oksidasi2
Konfigurasi Elektron[Ne]3s2
Titik Didih1.380 K
Titik Lebur922 K
Massa Jenis0,74 g/cm3
Struktur KristalHeksagonal
Elektronegativitas1,31
Radius Atom1,60 Aº
Volume Atom17,0 cm3/mol
Radius Kovalensi1,36 Aº
Entalpi Penguapan127,6 kJ/mol
Entalpi Pembentukan8,95 kJ/mol
Konduktivitas Listrik22,4 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas156 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi7,646 V
Kapasitas Panas1,02 Jg-1K-1
WarnaPerak
Periode3
GolonganIIA
Nama GolonganAlkali tanah
WujudPadat
Jenis UnsurLogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatBahan baku suku cadang pesawat terbang dan mobil, bahan bangunan, dan bahan baku obat

Magnesium – Magnesium (12Mg)

Magnesium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Mg dan nomor atom 12. Ia berupa padatan abu-abu mengkilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada kolom kedua (golongan 2, atau logam alkali tanah) tabel periodik: semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.

Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku. Magnesium diproduksi dalam penuaan bintang besar dari penambahan sekuensial tiga inti helium ke inti karbon. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai supernova, sebagian besar magnesium dimuntahkan ke medium antarbintang yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam kerak bumi dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah besi, oksigen dan silikon), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar mantel planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah natrium dan klor.

Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki tingkat oksidasi +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat pasivasi). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui elektrolisis garam magnesium yang diperoleh dari air garam (bahasa Inggris: brine), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan aluminium magnesium, kadang-kadang disebut magnalium atau magnelium. Magnesium kurang padat dibanding aluminium, dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.

Sejarah Singkat

Orang pertama yang mengenali bahwa magnesium adalah unsur adalah Joseph Black di Edinburgh pada tahun 1755. Ia membedakan magnesium (magnesium oxide, MgO) dari kapur (kalsium oksida, CaO) meskipun keduanya diproduksi dengan memanaskan sejenis batuan karbonat, magnesit, dan batu kapur yang serupa. masing-masing. Mineral magnesium lain yang disebut meerschaum (magnesium silikat) dilaporkan oleh Thomas Henry pada tahun 1789, yang mengatakan bahwa itu banyak digunakan di Turki untuk membuat pipa untuk merokok tembakau.

Bentuk tidak murni dari logam magnesium pertama kali diproduksi pada tahun 1792 oleh Anton Rupprecht yang memanaskan magnesium dengan arang. Jumlah logam yang murni, tetapi kecil, diisolasi pada tahun 1808 oleh Humphry Davy oleh elektrolisis magnesium oksida. Namun, ilmuwan Perancis, Antoine-Alexandre-Brutus Bussy yang membuat jumlah logam yang cukup besar pada tahun 1831 dengan mereaksikan magnesium klorida dengan kalium, dan ia kemudian mempelajari sifat-sifatnya.

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)70177386197111321361

P = Suhu (Pascal) ; T Suhu (kelvin)

Penggunaan

Magnesium sepertiga kurang padat dari aluminium. Ini meningkatkan karakteristik mekanik, fabrikasi dan pengelasan aluminium ketika digunakan sebagai agen paduan. Paduan ini berguna dalam konstruksi pesawat terbang dan mobil.

Magnesium digunakan dalam produk yang mendapat manfaat karena ringan, seperti kursi mobil, koper, laptop, kamera, dan peralatan listrik. Ini juga ditambahkan ke besi dan baja cair untuk menghilangkan belerang.

Karena magnesium mudah menyala di udara dan terbakar dengan cahaya yang terang, magnesium digunakan dalam nyala api, kembang api, dan kilauan.

Magnesium sulfat kadang-kadang digunakan sebagai mordan untuk pewarna. Magnesium hidroksida ditambahkan ke plastik untuk membuatnya tahan api. Magnesium oksida digunakan untuk membuat batu bata tahan panas untuk perapian dan tungku. Juga ditambahkan ke pakan ternak dan pupuk. Magnesium hidroksida (susu magnesium), sulfat (garam Epsom), klorida dan sitrat semuanya digunakan dalam pengobatan.

Pereaksi Grignard adalah senyawa magnesium organik yang penting bagi industri kimia.

Magnesium crystals.jpg
Magnesium Spectra.jpg

Garis spektrum magnesium

Sifat Fisika

Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas aluminium. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti logam alkali tanah lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki titik leleh terendah {923 K (650 °C)} dan titik didih terendah {1363 K (1994 °F)} di antara semua logam alkali tanah.

Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung hidrogen terbentuk perlahan di permukaan logam—meskipun jika dalam bentuk serbuknya ia bereaksi lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat dengan suhu yang lebih tinggi (lihat Awasan keselamatan). Reaksi reversibel magnesium dengan air dapat dimanfaatkan untuk menyimpan energi dan menjalankan mesin berbasis magnesium.

Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti asam klorida (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan aluminium, seng, dan banyak logam lainnya.

Isotop magnesium terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
24Mg78,99%24Mg stabil dengan 12 neutron
25Mg10%25Mg stabil dengan 13 neutron
26Mg11,01%26Mg stabil dengan 14 neutron

Sifat Kimia

Magnesium sangat mudah terbakar, terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan logam paduannya bisa mencapai 3100 °C (5610 °F), meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari 300 mm (12 in). Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam nitrogen (membentuk magnesium nitrida), karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan karbon), dan air (membentuk magnesium oksida dan hidrogen). Sifat ini digunakan dalam senjata pembakar selama pemboman kota-kota dalam Perang Dunia II, di mana satu-satunya pertahanan sipil praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.

Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk termit, campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.

Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium (bubuk kilat) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal fotografi. Kemudian, filamen magnesium digunakan pada bola lampu fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam kembang api dan suar laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal, seperti petir, kedipan pistol, dan penampilan supernatural.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.