Molibdenum – Molybdenum (42-Mo) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Molibden – Molybdenum (42Mo)

Nama IndonesiaMolibden
Nama Inggris / Nama lainMolybdenum / Molibdenum
Lambang AtomMo
Nomor Atom42
PenemuCarl Scheele
Tahun Penemu1778
Negara PenemuSwedia
Massa Atom Relatif95,94
Bilangan Oksidasi2, 3, 4, 5, dan 6
Konfigurasi Elektron[Kr]4d55s1
Titik Didih4.912 K
Titik Lebur2.896 K
Massa Jenis10,22 g/cm3
Struktur KristalBcc
Elektronegativitas2,16
Radius Atom1,46 Aº
Volume Atom9,40 cm3/mol
Radius Kovalensi1,30 Aº
Entalpi Penguapan590,4 kJ/mol
Entalpi Pembentukan36 kJ/mol
Konduktivitas Listrik17,3 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas138 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi7,099 V
Kapasitas Panas0,25 Jg-1K-1
WarnaPerak
Periode5
GolonganVIB
Nama GolonganTransisi
WujudPadat
Jenis UnsurLogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatBahan suku cadang pesawat terbang, rudal dan filament kawat tabung elektrolit

Molibdenum – Molybdenum (42Mo)

Molibdenum adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Mo dan nomor atom 42. Namanya diambil dari Neo-Latin molybdaenum, dari bahasa Yunani Kuno Μόλυβδος molybdos, yang berarti timbal, karena bijihnya dirancukan dengan bijih timbal. Mineral molibdenum telah dikenal sepanjang sejarah, tetapi unsurnya ditemukan (dalam arti membedakannya sebagai entitas baru dari garam mineral logam lainnya) pada tahun 1778 oleh Carl Wilhelm Scheele. Logamnya pertama kali diisolasi pada tahun 1781 oleh Peter Jacob Hjelm.

Molibdenum tidak terjadi secara alami sebagai logam bebas di Bumi; ia hanya ditemukan dalam berbagai tingkat oksidasi pada mineral. Unsur bebasnya, suatu logam keperakan dengan noda abu-abu, memiliki titik lebur ke-6 di antara semua unsur. Ia mudah membentuk karbida stabil dan keras dalam logam paduan, dan untuk alasan ini, sebagian besar produksi dunia unsur ini (sekitar 80%) digunakan dalam paduan baja, termasuk paduan berkekuatan tinggi dan superalloy.

Sebagian besar senyawa molibdenum memiliki kelarutan rendah dalam air, tetapi ketika mineral molibdenum terkena oksigen dan air, ion molibdat O42- yang dihasilkan cukup larut. Dalam skala industri, senyawa molibdenum (sekitar 14% dari produksi dunia) digunakan dalam aplikasi tekanan tinggi dan suhu tinggi sebagai pigmen dan katalis.

Molibdenit pada quartz

Lustrous, silvery, flat, hexagonal crystals in roughly parallel layers sit flowerlike on a rough, translucent crystalline piece of quartz.
Isotop molibdenum terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
92Mo14,84%92Mo stabil dengan 50 neutron
93Mosyn4×103 tahunε93Nb
94Mo9,25%94Mo stabil dengan 52 neutron
95Mo15,92%95Mo stabil dengan 53 neutron
96Mo16,68%96Mo stabil dengan 54 neutron
97Mo9,55%97Mo stabil dengan 55 neutron
98Mo24,13%98Mo stabil dengan 56 neutron
99Mosyn65,94 jamβ99mTc
γ
100Mo9,63%7,8×1018 tahunββ100Ru

Sejarah Singkat

Molibdenit mineral hitam lembut (molibdenum sulfida, MoS2), terlihat sangat seperti grafit dan dianggap sebagai bijih timah hingga 1778 ketika Carl Scheele menganalisisnya dan menunjukkan bahwa itu bukan timbal atau grafit, meskipun ia tidak mengidentifikasinya.

Yang lain berspekulasi bahwa itu mengandung elemen baru tetapi terbukti sulit untuk menguranginya menjadi logam. Itu bisa dikonversi menjadi oksida yang, ketika ditambahkan ke air, membentuk asam yang sekarang kita kenal sebagai asam molibdat, H2MoO4, tetapi logam itu sendiri tetap sulit dipahami.

Scheele menyerahkan masalah itu kepada Peter Jacob Hjelm. Dia menggilingkan asam molibdat dan karbon bersama-sama dalam minyak biji rami untuk membentuk pasta, memanaskannya menjadi panas merah dan menghasilkan logam molibdenum. Elemen baru diumumkan pada musim gugur 1781.

Sifat Fisika

Dalam bentuknya yang murni, molibdenum adalah logam abu-abu keperakan dengan kekerasan Mohs sebesar 5,5. Mo memiliki titik lebur 2623°C (4753°F; 2896 K); dari unsur alami, hanya tantalum, osmium, renium, wolfram, dan karbon yang memiliki titik lebur lebih tinggi. Oksidasi lemah molibdenum dimulai pada 300°C (572 °F; 573 K). Ia salah satu yang memiliki koefisien ekspansi termal terendah di antara logam yang digunakan secara komersial. Kekuatan tarik kabel molibdenum meningkat sekitar 3 kali, dari sekitar 10 menjadi 30 GPa, ketika diameternya menurun dari ~50-100 nm ke 10 nm.

Sifat Kimia

Molibdenum tidak tampak bereaksi dengan oksigen atau air pada suhu kamar, dan oksidasi ruah terjadi pada suhu di atas 600°C, menghasilkan molibdenum trioksida:

2Mo + 3O2 → 2MoO3

Trioksidanya volatil dan menyublim pada suhu tinggi. Ini mencegah pembentukan lapisan oksida pelindung (pemasif) yang terus menerus, yang akan menghentikan oksidasi logam ruah. Molibdenum memiliki beberapa tingkat oksidasi, yang paling stabil adalah +4 dan +6 (dicetak tebal pada tabel di sebelah kiri). Kimia dan senyawa menunjukkan kemiripan yang lebih mirip wolfram dibanding kromium; ketidakstabilan senyawa molibdenum(III) dan wolfram(III), misalnya, kontras dengan kestabilan senyawa kromium(III). Keadaan oksidasi tertinggi terlihat pada molibdenum(VI) oksida (MoO3), sedangkan senyawa sulfur normal adalah molibdenum disulfida MoS2.

Molibdenum(VI) oksida larut dalam basa kuat, membentuk molibdat (MoO42-). Molibdat adalah oksidator yang lebih lemah daripada kromat, tetapi menunjukkan kecenderungan yang sama untuk membentuk kompleks oksionion dengan kondensasi pada nilai pH yang lebih rendah, seperti [Mo7O24]6− dan [Mo8O26]4−. Polimolibdat dapat bergabung dengan ion lain, membentuk polioksometalat. Heteropolimolibdat yang mengandung fosfor berwarna biru tua P[Mo12O40]3− digunakan untuk deteksi fosfor secara spektroskopi.

Beberapa Ragam Molibdenum

Rentang tingkat oksidasi molibdenum yang lebar tercermin dari ragam molibdenum klorida:

  • Molibdenum(II) klorida MoCl2 (padatan kuning)
  • Molibdenum(III) klorida MoCl3 (padatan merah tua)
  • Molibdenum(IV) klorida MoCl4 (padatan hitam)
  • Molibdenum(V) klorida MoCl5 (padatan hijau tua)
  • Molibdenum(VI) klorida MoCl6 (padatan coklat)

Struktur MoCl2 adalah cluster MoCl84+ dan empat anion klorida yang mengkompensasi muatan.

Seperti kromium dan beberapa logam transisi lainnya, molibdenum membentuk ikatan rangkap empat, seperti pada Mo2(CH3COO)4. Senyawa ini dapat diubah menjadi MoCl84-, yang juga memiliki ikatan rangkap empat.

Tingkat oksidasi 0 dimungkinkan dengan ligan karbon monoksida, seperti pada molibdenum heksakarbonil, Mo(CO)6.

Penggunaan

Molibdenum memiliki titik leleh yang sangat tinggi sehingga diproduksi dan dijual sebagai bubuk abu-abu. Banyak item molibdenum terbentuk dengan mengompresi bubuk pada tekanan yang sangat tinggi.

Sebagian besar molibdenum digunakan untuk membuat paduan. Ini digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan kekuatan, kekerasan, konduktivitas listrik dan ketahanan terhadap korosi dan keausan. Paduan ‘baja moly’ ini digunakan di bagian-bagian mesin. Paduan lain digunakan dalam elemen pemanas, bor dan mata gergaji.

Molibdenum disulfida digunakan sebagai aditif pelumas. Kegunaan lain untuk molibdenum termasuk katalis untuk industri perminyakan, tinta untuk papan sirkuit, pigmen dan elektroda.

Peran Biologis

Meskipun bersifat toksik dalam hal apa pun selain dalam jumlah kecil, molibdenum merupakan unsur penting bagi hewan dan tumbuhan.

Ada sekitar 50 enzim berbeda yang digunakan oleh tumbuhan dan hewan yang mengandung molibdenum. Salah satunya adalah nitrogenase, ditemukan dalam bakteri pengikat nitrogen yang membuat nitrogen dari udara tersedia untuk tanaman. Tanaman polongan memiliki nodul akar yang mengandung bakteri pengikat nitrogen ini.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.