Natrium – Sodium (11-Na) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Natrium – Sodium (11Na)

Nama IndonesiaNatrium
Nama Inggris / Nama lainSodium/ Natrium
Lambang AtomNa
Nomor Atom11
PenemuSir William Ramsey
Tahun Penemu1907
Negara PenemuInggris
Massa Atom Relatif22,98977
Bilangan Oksidasi1
Konfigurasi Elektron[Ne]3s1
Titik Didih1.156 K
Titik Lebur371,0 K
Massa Jenis0,91 g/cm3
Struktur Kristalbbc
Elektronegativitas0,93
Radius Atom1,90 Aº
Volume Atom23,70 cm3/mol
Radius Kovalensi1,54 Aº
Entalpi Penguapan98,01 kJ/mol
Entalpi Pembentukan2,601 kJ/mol
Konduktivitas Listrik20,1 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas141 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi5,139 V
Kapasitas Panas1,23 Jg-1K-1
WarnaPerak
Periode3
GolonganIA
Nama GolonganAlkali
WujudPadat
Jenis UnsurLogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatBahan pembuatan sabun, kertas, tekstil, soda kue, obat penenang, dan keramik

Natrium – Sodium (11Na)

Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).

Natrium pertama kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris: lye) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) adalah zat pencair es dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.

Na (Sodium).jpg
Sodium Spectra.jpg

Garis spektrum natrium

Natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut hipovolemia ECF.

Sejarah Singkat

Garam (natrium klorida, NaCl) dan soda (natrium karbonat, Na2CO3) telah dikenal sejak zaman prasejarah, yang pertama digunakan sebagai penyedap dan pengawet, dan yang terakhir untuk pembuatan gelas. Garam berasal dari air laut, sedangkan soda berasal dari Lembah Natron di Mesir atau dari abu tanaman tertentu. Komposisi mereka diperdebatkan oleh ahli kimia awal dan solusinya akhirnya datang dari Royal Institution di London pada Oktober 1807 di mana Humphry Davy mengekspos soda kaustik (natrium hidroksida, NaOH) ke arus listrik dan memperoleh butiran-butiran logam natrium, seperti yang sebelumnya dia lakukan. untuk potasium, meskipun ia perlu menggunakan arus yang lebih kuat.

Tahun berikutnya, Louis-Josef Gay-Lussac dan Louis-Jacques Thénard memperoleh natrium dengan memanaskan untuk memanaskan campuran soda kaustik dan pengajuan besi.

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)5546176978029461153

P = Suhu (Pascal) ; T Suhu (kelvin)

Isotop natrium terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
22Natrace2.602 yβ+22Ne
23Na100%23Na stabil dengan 12 neutron
24Natrace14.96 hβ24Mg

Struktur

Struktur kristal​kubus berpusat badan (bcc)

Struktur kristal Body-centered cubic untuk natrium


Uji Nyala

Uji nyala api yang positif natrium menghasilkan warna kuning cerah.

Karakteristik Fisika

Natrium pada suhu dan tekanan standar adalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk natrium oksida berwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkan ikatan logam dan elektron bebas yang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalah litium dan kalium.

Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, rubidium, dan sesium), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah. Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5 Mbar, warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semua alotropi tekanan tinggi ini bersifat isolator dan elektrida.

Dalam uji nyala api, natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning karena elektron 3s natrium yang tereksitasi memancarkan foton ketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada pada garis D sekitar 589,3 nm. interaksi spin–orbit [en] yang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm; struktur hiperhalus yang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.

Karakteristik Kimia

Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi gas mulia neon yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katena energi ionisasi pertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif. Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuk senyawa ionik sebagai kation Na+.

Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktif kalium tetapi lebih reaktif daripada litium. Logam natrium adalah reduktor kuat, dengan potensial reduksi standar untuk pasangan Na+/Na adalah −2.71 volt, meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang lebih negatif.

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.