Natrium – Sodium (11-Na) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
| Natrium – Sodium (11Na)
| |
| Nama Indonesia | Natrium |
| Nama Inggris / Nama lain | Sodium/ Natrium |
| Lambang Atom | Na |
| Nomor Atom | 11 |
| Penemu | Sir William Ramsey |
| Tahun Penemu | 1907 |
| Negara Penemu | Inggris |
| Massa Atom Relatif | 22,98977 |
| Bilangan Oksidasi | 1 |
| Konfigurasi Elektron | [Ne]3s1 |
| Titik Didih | 1.156 K |
| Titik Lebur | 371,0 K |
| Massa Jenis | 0,91 g/cm3 |
| Struktur Kristal | bbc |
| Elektronegativitas | 0,93 |
| Radius Atom | 1,90 Aº |
| Volume Atom | 23,70 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 1,54 Aº |
| Entalpi Penguapan | 98,01 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 2,601 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 20,1 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 141 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 5,139 V |
| Kapasitas Panas | 1,23 Jg-1K-1 |
| Warna | Perak |
| Periode | 3 |
| Golongan | IA |
| Nama Golongan | Alkali |
| Wujud | Padat |
| Jenis Unsur | Logam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Bahan pembuatan sabun, kertas, tekstil, soda kue, obat penenang, dan keramik |
Natrium – Sodium (11Na)
Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).
Natrium pertama kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris: lye) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) adalah zat pencair es dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.
 | |
 Garis spektrum natrium |
Natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut hipovolemia ECF.
Sejarah Singkat
Garam (natrium klorida, NaCl) dan soda (natrium karbonat, Na2CO3) telah dikenal sejak zaman prasejarah, yang pertama digunakan sebagai penyedap dan pengawet, dan yang terakhir untuk pembuatan gelas. Garam berasal dari air laut, sedangkan soda berasal dari Lembah Natron di Mesir atau dari abu tanaman tertentu. Komposisi mereka diperdebatkan oleh ahli kimia awal dan solusinya akhirnya datang dari Royal Institution di London pada Oktober 1807 di mana Humphry Davy mengekspos soda kaustik (natrium hidroksida, NaOH) ke arus listrik dan memperoleh butiran-butiran logam natrium, seperti yang sebelumnya dia lakukan. untuk potasium, meskipun ia perlu menggunakan arus yang lebih kuat.
Tahun berikutnya, Louis-Josef Gay-Lussac dan Louis-Jacques Thénard memperoleh natrium dengan memanaskan untuk memanaskan campuran soda kaustik dan pengajuan besi.
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 554 | 617 | 697 | 802 | 946 | 1153 |
P = Suhu (Pascal) ; T Suhu (kelvin)
| Isotop natrium terstabil | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||
Struktur
| Struktur kristal | kubus berpusat badan (bcc) |
|---|
Uji Nyala
 |
Uji nyala api yang positif natrium menghasilkan warna kuning cerah. |
Karakteristik Fisika
Natrium pada suhu dan tekanan standar adalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk natrium oksida berwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkan ikatan logam dan elektron bebas yang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalah litium dan kalium.
Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, rubidium, dan sesium), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah. Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5 Mbar, warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semua alotropi tekanan tinggi ini bersifat isolator dan elektrida.
Dalam uji nyala api, natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning karena elektron 3s natrium yang tereksitasi memancarkan foton ketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada pada garis D sekitar 589,3 nm. interaksi spin–orbit yang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm; struktur hiperhalus yang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.
Karakteristik Kimia
Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi gas mulia neon yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katena energi ionisasi pertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif. Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuk senyawa ionik sebagai kation Na+.
Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktif kalium tetapi lebih reaktif daripada litium. Logam natrium adalah reduktor kuat, dengan potensial reduksi standar untuk pasangan Na+/Na adalah −2.71 volt, meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang lebih negatif.
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
