Rubidium (37-Rb) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Rubidium – Rubidium (37Rb)
| |
| Nama Indonesia | Rubidium |
| Nama Inggris / Nama lain | Rubidium |
| Lambang Atom | Rb |
| Nomor Atom | 37 |
| Penemu | Gustav Kirchof |
| Tahun Penemu | 1861 |
| Negara Penemu | Jerman |
| Massa Atom Relatif | 85,4678 |
| Bilangan Oksidasi | 1 |
| Konfigurasi Elektron | [Kr]5s1 |
| Titik Didih | 961 K |
| Titik Lebur | 312,63 K |
| Massa Jenis | 1,532 g/cm3 |
| Struktur Kristal | bcc |
| Elektronegativitas | 0,82 |
| Radius Atom | 2,48 Aº |
| Volume Atom | 55,9 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 2,16 Aº |
| Entalpi Penguapan | 69,2 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 2,34 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 47,8 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 58,2 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 4,177 V |
| Kapasitas Panas | 0,363 Jg-1K-1 |
| Warna | Putih keperakan |
| Periode | 5 |
| Golongan | IA |
| Nama Golongan | Alkali |
| Wujud | Padat |
| Jenis Unsur | Logam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Sebagai katalis dalam industri pembuat fotosel dan tabung vakum |
Rubidium – Rubidium (37Rb)
Rubidium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb dan nomor atom 37.
Wujud atau Tampilan
Logam lunak yang menyala di udara dan bereaksi hebat dengan air.
Rubidium, 37Rb |
 |
| Struktur kristal | kubus berpusat badan (bcc) |
 | |
| Isotop rubidium terstabil | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kelimpahan
Rubidium terjadi dalam mineral pollucite, carnallite, leucite dan lepidolite. Ini diperoleh kembali secara komersial dari lepidolit sebagai produk sampingan dari ekstraksi lithium. Mineral kalium dan air asin juga mengandung rubidium dan merupakan sumber komersial lainnya.
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 434 | 486 | 552 | 641 | 769 | 958 |
P= Suhu (Pascal); T=Suhu (Kelvin)
Sejarah Singkat
Mineral lithium potassium lepidolite ditemukan pada tahun 1760-an dan berperilaku aneh. Ketika dilemparkan ke bara api bercahaya itu berbusa dan kemudian mengeras seperti gelas. Analisis menunjukkan bahwa kandungan itu mengandung litium dan kalium, tetapi mengandung elemen baru yang disebut rubidium.
Pada tahun 1861, Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff, dari Universitas Heidelberg, melarutkan bijih dalam asam dan kemudian mengendapkan kalium yang dikandungnya yang membawa logam alkali yang lebih berat. Dengan mencuci dengan hati-hati endapan ini dengan air mendidih, mereka menghilangkan komponen kalium yang lebih larut dan kemudian memastikan bahwa mereka benar-benar memiliki elemen baru dengan memeriksa spektrum atom dari apa yang tersisa. Ini menunjukkan dua garis merah rubi intens yang belum pernah terlihat sebelumnya, menunjukkan elemen baru, yang mereka beri nama setelah warna ini.
Sampel logam rubidium murni akhirnya diproduksi pada tahun 1928.
Penggunaan
Rubidium sedikit digunakan di luar penelitian. Ini telah digunakan sebagai komponen fotosel, untuk menghilangkan jejak oksigen dari tabung vakum dan untuk membuat jenis kaca khusus.
Ini mudah terionisasi sehingga dianggap untuk digunakan dalam mesin ion, tetapi ternyata kurang efektif daripada cesium. Ini juga telah diusulkan untuk digunakan sebagai fluida kerja untuk turbin uap dan generator termoelektrik.
Rubidium nitrat kadang-kadang digunakan dalam kembang api untuk memberi mereka warna ungu.
Peran Biologi
Rubidium tidak memiliki peran biologis yang diketahui dan tidak beracun. Namun, karena kemiripan kimianya dengan kalium, menyerapnya dari makanan kami, dan rata-rata orang menyimpan sekitar setengah gram.
Ini sedikit radioaktif dan telah digunakan untuk menemukan tumor otak, karena terkumpul di tumor tetapi tidak di jaringan normal.
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
