Rutenium – Ruthenium (44-Ru) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Rutenium – Ruthenium (44Ru)
| |
| Nama Indonesia | Rutenium |
| Nama Inggris / Nama lain | Ruthenium |
| Lambang Atom | Ru |
| Nomor Atom | 44 |
| Penemu | Karl Klaus |
| Tahun Penemu | 1844 |
| Negara Penemu | Rusia |
| Massa Atom Relatif | 101,07 |
| Bilangan Oksidasi | 2, 3, dan 4 |
| Konfigurasi Elektron | [Kr]4d75s1 |
| Titik Didih | 4.425 K |
| Titik Lebur | 2.610 K |
| Massa Jenis | 12,37 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Heksagonal |
| Elektronegativitas | 2,2 |
| Radius Atom | 1,34 Aº |
| Volume Atom | 8,30 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 1,25 Aº |
| Entalpi Penguapan | 567,77 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 25,52 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 14,9 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 117 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 7,37 V |
| Kapasitas Panas | 0,238 Jg-1K-1 |
| Warna | Putih keperakan |
| Periode | 5 |
| Golongan | VIIIB |
| Nama Golongan | Transisi |
| Wujud | Padat |
| Jenis Unsur | Logam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Sebagai bahan pengeras platinum dan paladium |
Rutenium – Ruthenium (44Ru)
Rutenium adalah unsur kimia dengan simbol Ru dan nomor atom 44. Ini adalah logam transisi langka yang termasuk dalam kelompok platinum dari tabel periodik. Seperti logam lain dari kelompok platinum, ruthenium lembam untuk sebagian besar bahan kimia lainnya. Ilmuwan kelahiran Rusia keturunan Rusia-Baltik Karl Ernst Claus menemukan unsur ini pada tahun 1844 di Universitas Negeri Kazan dan menamai ruthenium untuk menghormati Rusia (Ruthenia adalah nama Latin dari Rus). Rutenium biasanya ditemukan sebagai komponen kecil bijih platinum; produksi tahunan telah meningkat dari sekitar 19 ton pada 2009 menjadi sekitar 35,5 ton pada 2017.
Ruthenium, 44Ru |
 |
 |
Spectral lines of ruthenium |
| Isotop rutenium terstabil | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 2588 | 2811 | 3087 | 3424 | 3845 | 4388 |
P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)
Sejarah Singkat
Ahli kimia Polandia Jedrzej Sniadecki sedang menyelidiki bijih platinum dari Amerika Selatan dan, pada Mei 1808, ketika ia menemukan logam baru yang ia sebut sebagai vestium. Namun, ketika ahli kimia Prancis mencoba mengulangi pekerjaannya, mereka tidak dapat menemukannya di bijih platinum yang mereka miliki. Ketika Sniadecki mengetahui hal ini, dia yakin dia salah dan menarik klaimnya.
Kemudian, pada tahun 1825, Gottfried Osann dari Universitas Dorpat (sekarang Tartu) di Baltik, menyelidiki beberapa platinum dari pegunungan Ural, dan melaporkan menemukan tiga elemen baru yang ia beri nama pluranium, polinium, dan ruthenium.
Sementara dua yang pertama tidak pernah diverifikasi, yang ketiga adalah asli dan pada tahun 1840 Karl Karlovich Klaus di Universitas Kazan diekstraksi, dimurnikan, dan dikonfirmasi itu adalah logam baru. Dia menyimpan nama rutenium milik Osann.
Penggunaan
Banyak kegunaan baru yang muncul untuk ruthenium. Sebagian besar digunakan dalam industri elektronik untuk resistor chip dan kontak listrik. Rutenium oksida digunakan dalam industri kimia untuk melapisi anoda sel elektrokimia untuk produksi klorin. Rutenium juga digunakan dalam katalis untuk produksi amonia dan asam asetat. Senyawa rutenium dapat digunakan dalam sel surya, yang mengubah energi cahaya menjadi energi listrik.
Rutenium adalah salah satu pengeras yang paling efektif untuk platinum dan paladium, dan dicampur dengan logam ini untuk membuat kontak listrik untuk ketahanan aus yang parah. Ini digunakan dalam beberapa perhiasan sebagai paduan dengan platinum.
Peran Biologis
Rutenium tidak memiliki peran biologis yang diketahui. Rutenium (IV) oksida sangat beracun.
Sifat Kimia
Potensi reduksi dalam larutan berair asam untuk beberapa ion rutenium umum ditunjukkan di bawah ini:
| 0.455 V | Ru2+ + 2e− | ↔ Ru |
| 0.249 V | Ru3+ + e− | ↔ Ru2+ |
| 1.120 V | RuO2 + 4H+ + 2e− | ↔ Ru2+ + 2H2O |
| 1.563 V | RuO2−4 + 8H+ + 4e− | ↔ Ru2+ + 4H2O |
| 1.368 V | RuO−4 + 8H+ + 5e− | ↔ Ru2+ + 4H2O |
| 1.387 V | RuO4 + 4H+ + 4e− | ↔ RuO2 + 2H2O |
 |  |  |
| Tris(bipyridine)ruthenium(II) chloride. | Fasa gas menumbuhkan kristal logam ruthenium. | Grubbs’catalyst, which earned a Nobel Prize for its inventor, is used in alkene metathesis reactions |
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
