Seng – Zinc (30-Zn) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Seng – Zinc (30Zn)
Nama Indonesia	Seng
Nama Inggris / Nama lain	Zinc
Lambang Atom	Zn
Nomor Atom	30
Penemu	Andreas Margraf
Tahun Penemu	1746
Negara Penemu	Jerman
Massa Atom Relatif	65,39
Bilangan Oksidasi	2
Konfigurasi Elektron	[Ar]3d104s2
Titik Didih	1.180 K
Titik Lebur	692,73 K
Massa Jenis	7,13 g/cm3
Struktur Kristal	Heksagonal
Elektronegativitas	1,65
Radius Atom	1,38 Aº
Volume Atom	9,20 cm3/mol
Radius Kovalensi	1,25 Aº
Entalpi Penguapan	115,30 kJ/mol
Entalpi Pembentukan	7,38 kJ/mol
Konduktivitas Listrik	16,9 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas	116 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi	9,394 V
Kapasitas Panas	0,388 Jg-1K-1
Warna	Putih kebiru biruan
Periode	4
Golongan	IIB
Nama Golongan	Transisi
Wujud	Padat
Jenis Unsur	Logam
Asal Unsur	Unsur alam
Manfaat	Digunakan berbagai industri, seperti pembuatan perunggu dan kuningan, alat alat rumah tangga, dan bahan bangunan

Seng – Zinc (₃₀Zn)

Seng (bahasa Belanda: zink), zink, atau timah sari adalah unsur kimia dengan lambang kimia Zn, bernomor atom 30, dan massa atom relatif 65,39. Ia merupakan unsur pertama golongan 12 pada tabel periodik. Beberapa sifat kimia seng mirip dengan magnesium (Mg). Hal ini dikarenakan ion kedua unsur ini berukuran hampir sama. Selain itu, keduanya juga memiliki keadaan oksidasi +2. Seng merupakan unsur paling melimpah ke-24 di kerak bumi dan memiliki lima isotop stabil. Bijih seng yang paling banyak ditambang adalah sfalerit (seng sulfida).

Karya Luigi Galvani dan Alessandro Volta berhasil menyingkap sifat-sifat elektrokimia seng pada tahun 1800. Pelapisan seng pada baja untuk mencegah perkaratan merupakan aplikasi utama seng. Aplikasi-aplikasi lainnya meliputi penggunaannya pada baterai dan aloi. Terdapat berbagai jenis senyawa seng yang dapat ditemukan, seperti seng karbonat dan seng glukonat (suplemen makanan), seng klorida (pada deodoran), seng pirition (pada sampo anti ketombe), seng sulfida (pada cat berpendar), dan seng metil ataupun seng dietil di laboratorium organik.

Sfalerit (ZnS)

Struktur kristal	heksagon

Isotop seng terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk 64Zn 48.6% 64Zn stabil dengan 34 neutron 65Zn syn 243.8 hari ε 65Cu γ – 66Zn 27.9% 66Zn stabil dengan 36 neutron 67Zn 4.1% 67Zn stabil dengan 37 neutron 68Zn 18.8% 68Zn stabil dengan 38 neutron 70Zn 0.6% 70Zn stabil dengan 40 neutron 72Zn syn 46.5 jam β− 72Ga

Tekanan uap

P (Pa)	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T (K)	610	670	750	852	990	1179

P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)

Sejarah Singkat

Seng diketahui orang Romawi tetapi jarang digunakan. Ini pertama kali diakui sebagai logam di India sendiri dan limbah dari pabrik peleburan seng di Zawar, di Rajasthan, memberikan kesaksian tentang skala besar yang dimurnikan selama periode 1100 hingga 1500.

Pemurnian seng di Cina dilakukan dalam skala besar pada tahun 1500-an. Sebuah kapal East India Company yang tenggelam di lepas pantai Swedia pada tahun 1745 membawa muatan seng Cina dan analisis terhadap ingot yang direklamasi menunjukkan bahwa mereka hampir merupakan logam murni.

Pada tahun 1668, seorang ahli metalurgi Flemish, P. Moras de Respour, melaporkan ekstraksi seng logam dari seng oksida, tetapi sejauh menyangkut Eropa seng ditemukan oleh ahli kimia Jerman Andreas Marggraf pada tahun 1746, dan memang ia adalah orang pertama yang mengenali sebagai logam baru.

Sifat Kimiawi (Reaktifitas)

Seng memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d¹⁰4s² dan merupakan unsur golongan 12 tabel periodik. Seng cukup reaktif dan merupakan reduktor kuat. Permukaan logam seng murni akan dengan cepat mengusam, membentuk lapisan seng karbonat, Zn₅(OH)₆CO₃, seketika berkontak dengan karbon dioksida. Lapisan ini membantu mencegah reaksi lebih lanjut dengan udara dan air.

Seng yang dibakar akan menghasilkan lidah api berwarna hijau kebiruan dan mengeluarkan asap seng oksida. Seng bereaksi dengan asam, basa, dan non-logam lainnya. Seng yang sangat murni hanya akan bereaksi secara lambat dengan asam pada suhu kamar. Asam kuat seperti asam klorida maupun asam sulfat dapat menghilangkan lapisan pelindung seng karbonat dan reaksi seng dengan air yang ada akan melepaskan gas hidrogen.

Seng secara umum memiliki keadaan oksidasi +2. Ketika senyawa dengan keadaan oksidasi +2 terbentuk, elektron pada kelopak elektron terluar s akan terlepas, dan ion seng yang terbentuk akan memiliki konfigurasi [Ar]3d¹⁰. Hal ini mengizinkan pembentukan empat ikatan kovalen dengan menerima empat pasangan elektron dan mematuhi kaidah oktet. Stereokimia senyawa yang dibentuk ini adalah tetrahedral dan ikatan yang terbentuk dapat dikatakan sebagai sp³. Pada larutan akuatik, kompleks oktaherdal, [Zn(H₂O)₆]²⁺, merupakan spesi yang dominan. Penguapan seng yang dikombinasikan dengan seng klorida pada temperatur di atas 285 °C mengindikasikan adanya Zn₂Cl₂ yang terbentuk, yakni senyawa seng yang berkeadaan oksidasi +1. Tiada senyawa seng berkeadaan oksidasi selain +1 dan +2 yang diketahui. Perhitungan teoretis mengindikasikan bahwa senyawa seng dengan keadaan oksidasi +4 sangatlah tidak memungkinkan terbentuk.

Sifat kimiawi seng mirip dengan logam-logam transisi periode pertama seperti nikel dan tembaga. Ia bersifat diamagnetik dan hampir tak berwarna. Jari-jari ion seng dan magnesium juga hampir identik. Oleh karenanya, garam kedua senyawa ini akan memiliki struktur kristal yang sama. Pada kasus di mana jari-jari ion merupakan faktor penentu, sifat-sifat kimiawi keduanya akan sangat mirip. Seng cenderung membentuk ikatan kovalen berderajat tinggi. Ia juga akan membentuk senyawa kompleks dengan pendonor N- dan S-. Senyawa kompleks seng kebanyakan berkoordinasi 4 ataupun 6 walaupun koordinasi 5 juga diketahui ada.

Penggunaan

Kebanyakan seng digunakan untuk menggembleng logam lain, seperti besi, untuk mencegah karat. Baja galvanis digunakan untuk bodi mobil, tiang lampu jalan, pelindung keselamatan, dan jembatan gantung.

Sejumlah besar seng digunakan untuk memproduksi die-casting, yang penting dalam industri mobil, listrik, dan perangkat keras. Seng juga digunakan dalam paduan seperti kuningan, perak nikel dan solder aluminium.

Seng oksida banyak digunakan dalam pembuatan produk yang sangat banyak seperti cat, karet, kosmetik, farmasi, plastik, tinta, sabun, baterai, tekstil dan peralatan listrik. Seng sulfida digunakan dalam pembuatan cat bercahaya, lampu fluoresen dan layar x-ray.

Peran Biologis

Seng sangat penting untuk semua makhluk hidup, membentuk situs aktif di lebih dari 20 enzim meto. Tubuh manusia rata-rata mengandung sekitar 2,5 gram dan memakan waktu sekitar 15 miligram per hari. Beberapa makanan memiliki kadar zinc di atas rata-rata, termasuk herring, daging sapi, domba, biji bunga matahari dan keju.

Seng bisa bersifat karsinogenik secara berlebihan. Jika oksida seng (II) yang baru terbentuk terhirup, gangguan yang disebut ‘oksida getar’ atau ‘seng dinginkan’ dapat terjadi.

Keterangan:

• Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
• Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
• Massa jenis diukur pada suhu 300 K
• Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling

Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :