Skandium – Scandium (21-Sc) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
Skandium – Scandium (21Sc)
| |
| Nama Indonesia | Skadium |
| Nama Inggris / Nama lain | Scadium |
| Lambang Atom | Sc |
| Nomor Atom | 21 |
| Penemu | Lars Nilson |
| Tahun Penemu | 1879 |
| Negara Penemu | Swedia |
| Massa Atom Relatif | 44,9559 |
| Bilangan Oksidasi | 3 |
| Konfigurasi Elektron | [Ar]3d14s2 |
| Titik Didih | 3.109 K |
| Titik Lebur | 1.814 K |
| Massa Jenis | 2,99 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Heksagonal |
| Elektronegativitas | 1,36 |
| Radius Atom | 1,62 Aº |
| Volume Atom | 15,0 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 1,44 Aº |
| Entalpi Penguapan | 304,80 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 16,11 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 1,5 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 15,8 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 6,54 V |
| Kapasitas Panas | 0,568 Jg-1K-1 |
| Warna | Putih keperakan |
| Periode | 4 |
| Golongan | IIIB |
| Nama Golongan | Transisi |
| Wujud | Padat |
| Jenis Unsur | Logam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Penggunaanya masih terbatas karena sangat mahal dan sangat reaktif |
Skandium – Scandium (21Sc)
Skandium adalah salah satu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sc dan nomor atom 21. Skandium berupa logam transisi yang lembut dan warnanya putih keperakan, merupakan mineral yang langka dari Skandinavia dan kadang-kadang diklasifikasikan bersama yttrium dan lantanida sebagai elemen mineral langka.
 |
Skandium, 21Sc |
| Struktur kristal | heksagon |
|---|
Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 1645 | 1804 | (2006) | (2266) | (2613) | (3101) |
P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)
Sejarah Singkat
Pada tahun 1869, Mendeleev memperhatikan bahwa ada kesenjangan dalam berat atom antara kalsium (40) dan titanium (48) dan meramalkan ada unsur berat atom menengah yang belum ditemukan. Dia memperkirakan bahwa oksida itu akan menjadi X2O3. Itu ditemukan sebagai skandium pada tahun 1879, oleh Lars Frederik Nilson dari Universitas Uppsala, Swedia. Dia mengekstraknya dari euxenite, mineral kompleks yang mengandung delapan oksida logam. Dia telah mengekstraksi erbium oksida dari euxenite, dan dari oksida ini dia memperoleh ytterbium oxide dan kemudian oksida lain dari unsur yang lebih ringan yang spektrum atomnya menunjukkan logam itu tidak dikenal. Ini adalah logam yang telah diprediksi Mendeleev dan oksida-nya adalah Sc2O3.
Logam skandium sendiri hanya diproduksi pada tahun 1937 oleh elektrolisis skandium klorida cair.
Penggunaan
Skandium terutama digunakan untuk tujuan penelitian. Namun, ia memiliki potensi besar karena memiliki kerapatan yang hampir serendah aluminium dan titik lebur yang jauh lebih tinggi. Paduan aluminium-skandium telah digunakan dalam pesawat tempur MIG Rusia, kerangka sepeda kelas atas, dan kelelawar bisbol.
Skandium iodida ditambahkan ke lampu uap merkuri untuk menghasilkan sumber cahaya yang sangat efisien menyerupai sinar matahari. Lampu ini membantu kamera televisi untuk mereproduksi warna dengan baik saat membuat film di dalam ruangan atau pada malam hari.
Isotop skandium-46 radioaktif digunakan sebagai pelacak dalam pemurnian minyak untuk memantau pergerakan berbagai fraksi. Dapat juga digunakan pada pipa bawah tanah untuk mendeteksi kebocoran.
Kelimpahan
Skandium sangat banyak didistribusikan, dan terjadi dalam jumlah kecil di lebih dari 800 spesies mineral. Ini adalah komponen utama thortveitite mineral yang sangat langka dan dapat dikoleksi, ditemukan di Skandinavia.
Skandium dapat diperoleh kembali dari thortveitite atau diekstraksi sebagai produk sampingan dari tailing pabrik uranium (bahan limbah berpasir). Skandium logam dapat dibuat dengan mengurangi fluoride dengan logam kalsium. Ini juga dapat dibuat dengan mengelektrolisis kalium, litium, dan skandium klorida cair, menggunakan elektroda kawat tungsten dan seng leleh.
| Isotop skandium terstabil | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
