Skandium – Scandium (21-Sc) – Tabel Periodik – Unsur Kimia

Skandium – Scandium (21Sc)

Nama IndonesiaSkadium
Nama Inggris / Nama lainScadium
Lambang AtomSc
Nomor Atom21
PenemuLars Nilson
Tahun Penemu1879
Negara PenemuSwedia
Massa Atom Relatif44,9559
Bilangan Oksidasi3
Konfigurasi Elektron[Ar]3d14s2
Titik Didih3.109 K
Titik Lebur1.814 K
Massa Jenis2,99 g/cm3
Struktur KristalHeksagonal
Elektronegativitas1,36
Radius Atom1,62 Aº
Volume Atom15,0 cm3/mol
Radius Kovalensi1,44 Aº
Entalpi Penguapan304,80 kJ/mol
Entalpi Pembentukan16,11 kJ/mol
Konduktivitas Listrik1,5 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas Panas15,8 Wm-1K-1
Potensial Inonisasi6,54 V
Kapasitas Panas0,568 Jg-1K-1
WarnaPutih keperakan
Periode4
GolonganIIIB
Nama GolonganTransisi
WujudPadat
Jenis UnsurLogam
Asal UnsurUnsur alam
ManfaatPenggunaanya masih terbatas karena sangat mahal dan sangat reaktif

Skandium – Scandium (21Sc)

Skandium adalah salah satu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sc dan nomor atom 21. Skandium berupa logam transisi yang lembut dan warnanya putih keperakan, merupakan mineral yang langka dari Skandinavia dan kadang-kadang diklasifikasikan bersama yttrium dan lantanida sebagai elemen mineral langka.

Scandium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg

Skandium,  21Sc

Struktur kristal​heksagon

Struktur kristal Hexagonal untuk skandium

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)16451804(2006)(2266)(2613)(3101)

P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)

Sejarah Singkat

Pada tahun 1869, Mendeleev memperhatikan bahwa ada kesenjangan dalam berat atom antara kalsium (40) dan titanium (48) dan meramalkan ada unsur berat atom menengah yang belum ditemukan. Dia memperkirakan bahwa oksida itu akan menjadi X2O3. Itu ditemukan sebagai skandium pada tahun 1879, oleh Lars Frederik Nilson dari Universitas Uppsala, Swedia. Dia mengekstraknya dari euxenite, mineral kompleks yang mengandung delapan oksida logam. Dia telah mengekstraksi erbium oksida dari euxenite, dan dari oksida ini dia memperoleh ytterbium oxide dan kemudian oksida lain dari unsur yang lebih ringan yang spektrum atomnya menunjukkan logam itu tidak dikenal. Ini adalah logam yang telah diprediksi Mendeleev dan oksida-nya adalah Sc2O3.

Logam skandium sendiri hanya diproduksi pada tahun 1937 oleh elektrolisis skandium klorida cair.

Penggunaan

Skandium terutama digunakan untuk tujuan penelitian. Namun, ia memiliki potensi besar karena memiliki kerapatan yang hampir serendah aluminium dan titik lebur yang jauh lebih tinggi. Paduan aluminium-skandium telah digunakan dalam pesawat tempur MIG Rusia, kerangka sepeda kelas atas, dan kelelawar bisbol.

Skandium iodida ditambahkan ke lampu uap merkuri untuk menghasilkan sumber cahaya yang sangat efisien menyerupai sinar matahari. Lampu ini membantu kamera televisi untuk mereproduksi warna dengan baik saat membuat film di dalam ruangan atau pada malam hari.

Isotop skandium-46 radioaktif digunakan sebagai pelacak dalam pemurnian minyak untuk memantau pergerakan berbagai fraksi. Dapat juga digunakan pada pipa bawah tanah untuk mendeteksi kebocoran.

Kelimpahan

Skandium sangat banyak didistribusikan, dan terjadi dalam jumlah kecil di lebih dari 800 spesies mineral. Ini adalah komponen utama thortveitite mineral yang sangat langka dan dapat dikoleksi, ditemukan di Skandinavia.

Skandium dapat diperoleh kembali dari thortveitite atau diekstraksi sebagai produk sampingan dari tailing pabrik uranium (bahan limbah berpasir). Skandium logam dapat dibuat dengan mengurangi fluoride dengan logam kalsium. Ini juga dapat dibuat dengan mengelektrolisis kalium, litium, dan skandium klorida cair, menggunakan elektroda kawat tungsten dan seng leleh.

Isotop skandium terstabil
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
44mScsyn58.61 hIT44Sc
γ44Sc
ε44Ca
45Sc100%45Sc stabil dengan 24 neutron
46Scsyn83.79 dβ46Ti
γ
47Scsyn3.3492 dβ47Ti
γ
48Scsyn43.67 hβ48Ti
γ

Keterangan:

  • Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
  • Tanda “(  )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
  • Massa jenis diukur pada suhu 300 K
  • Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :

Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat.  Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA

Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)

Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA

Catatan situs:

  • Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
  • Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
  • Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
  • Sekilas tentang kami.