Timah – Stannum (50-Sn) – Tabel Periodik – Unsur Kimia
|
Timah – Stannum (50Sn)
|
|
| Nama Indonesia | Timah |
| Nama Inggris / Nama lain | Lead/Tin /Stannum |
| Lambang Atom | Sn |
| Nomor Atom | 50 |
| Penemu | – |
| Tahun Penemu | Sejak dahulu/tidak dikatahui |
| Negara Penemu | – |
| Massa Atom Relatif | 118,710 |
| Bilangan Oksidasi | 2 dan 4 |
| Konfigurasi Elektron | [Kr]4d105s22p3 |
| Titik Didih | 2.876 K |
| Titik Lebur | 505,12 K |
| Massa Jenis | 7,31 g/cm3 |
| Struktur Kristal | Tentragonal |
| Elektronegativitas | 1,96 |
| Radius Atom | 1,62 Aº |
| Volume Atom | 16,30 cm3/mol |
| Radius Kovalensi | 1,41 Aº |
| Entalpi Penguapan | 290,37 kJ/mol |
| Entalpi Pembentukan | 7,2 kJ/mol |
| Konduktivitas Listrik | 8,7 x 106 ohm-1 cm-1 |
| Konduktivitas Panas | 66,6 Wm-1K-1 |
| Potensial Inonisasi | 7,344 V |
| Kapasitas Panas | 0,228 Jg-1K-1 |
| Warna | Perak |
| Periode | 5 |
| Golongan | IVA |
| Nama Golongan | Karbon |
| Wujud | Padat |
| Jenis Unsur | Logam |
| Asal Unsur | Unsur alam |
| Manfaat | Bahan kaleng pengemas makanan dan minuman, pelapis baja tahan korosi, dan bahan solder (patri) |
Timah – Stannum (50Sn)
Timah (atau timah putih) adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Sn (bahasa Latin: stannum) dan nomor atom 50.Timah termasuk logam pasca-transisi di kelompok 14 dalam tabel periodik.Timah menunjukan kemiripan kimia dengan Germanium dan Timbal yang juga berada di kelompok 14 dan memiliki dua kemungkinan bilangan oksidasi, +2 dan +4 yang sedikit lebih stabil. Timah adalah elemen ke 49 yang paling melimpah di bumi, memiliki 10 isotop stabil, jumlah terbesar dalam tabel periodik.
Unsur ini merupakan logam miskin (logam post-transisi) keperakan, dapat ditempa (malleable), tidak mudah teroksidasi dalam udara sehingga tahan karat, ditemukan dalam banyak aloy, dan digunakan untuk melapisi logam lainnya untuk mencegah karat. Timah diperoleh terutama dari mineral kasiterit yang terbentuk sebagai oksida.
|
Timah, 50Sn |
 |
| Isotop timah terstabil | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | Tetragon: body-centered tetragonal |
 white (β) |
|
| Struktur kristal | face-centered diamond-cubic |
|
|
|
gray (α)Tekanan uap
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
|---|---|---|---|---|---|---|
| at T (K) | 1497 | 1657 | 1855 | 2107 | 2438 | 2893 |
P= Suhu (Pascal); T= Suhu (Kelvin)
Sejarah Singkat
Timah memiliki dampak langsung pada sejarah manusia terutama karena perunggu, meskipun dapat digunakan dengan haknya sendiri, menyaksikan cincin timah dan botol peziarah yang ditemukan di sebuah makam Mesir dari dinasti kedelapan belas (1580–1350 SM). Orang Cina menambang timah sekitar 700 SM di provinsi Yunnan. Timah murni juga ditemukan di Machu Picchu, benteng gunung Inca.
Ketika tembaga dicampur dengan sekitar 5 persen timah, ia menghasilkan perunggu, yang tidak hanya meleleh pada suhu yang lebih rendah, sehingga membuatnya lebih mudah untuk bekerja, tetapi menghasilkan logam yang jauh lebih keras, dan ideal untuk peralatan dan senjata. Zaman Perunggu sekarang merupakan tahap yang diakui dalam pengembangan peradaban. Bagaimana perunggu ditemukan, kita tidak tahu, tetapi orang-orang Mesir, Mesopotamia, dan lembah Indus mulai menggunakannya sekitar 3000 SM.
Sifat Fisika
Timah adalah logam putih keperakan yang lunak, lunak, ulet dan sangat kristalin. Ketika sebatang timah ditekuk, bunyi berderak yang dikenal sebagai “tangisan timah” dapat terdengar dari kembaran kristal. Timah meleleh pada suhu rendah sekitar 232° C (450° F), terendah pada kelompok 14. Titik lebur selanjutnya diturunkan menjadi 177,3° C (351,1° F) untuk partikel 11 nm.
β-timah (bentuk logam, atau timah putih, struktur BCT), yang stabil pada dan di atas suhu kamar, mudah ditempa. Sebaliknya, α-timah (bentuk bukan logam, atau timah abu-abu), yang stabil di bawah 13,2 ° C (55,8 ° F), rapuh. α-timah memiliki struktur kristal kubik berlian, mirip dengan berlian, silikon atau germanium. α-timah tidak memiliki sifat logam sama sekali karena atom-atomnya membentuk struktur kovalen di mana elektron tidak dapat bergerak secara bebas. Ini adalah bahan bubuk abu-abu kusam tanpa kegunaan umum selain beberapa aplikasi semikonduktor khusus.
Sifat Kimia
Timah tahan korosi dari air, tetapi dapat diserang oleh asam dan alkali. Timah dapat sangat halus dan digunakan sebagai pelindung untuk logam lainnya. Lapisan pelindung oksida (pasif) mencegah oksidasi lebih lanjut, sama dengan yang terbentuk pada timah dan paduan timah lainnya. Timah bertindak sebagai katalis ketika oksigen dalam larutan dan membantu mempercepat reaksi kimia.
Penggunaan
Timah memiliki banyak kegunaan. Dibutuhkan cat tinggi dan digunakan untuk melapisi logam lain untuk mencegah korosi, seperti dalam kaleng, yang terbuat dari baja berlapis timah. Paduan timah penting, seperti solder lunak, timah, perunggu, dan perunggu fosfor. Paduan niobium-timah digunakan untuk magnet superkonduktor.
Kebanyakan kaca jendela dibuat dengan melayang kaca cair pada kaleng cair untuk menghasilkan permukaan yang rata. Garam timah yang disemprotkan ke kaca digunakan untuk menghasilkan lapisan konduktif listrik.
Garam timah yang paling penting yang digunakan adalah timah (II) klorida, yang digunakan sebagai zat pereduksi dan sebagai mordan untuk mewarnai belacu dan sutra. Tin (IV) oxide digunakan untuk sensor keramik dan gas. Zinc stannate (Zn2SnO4) adalah penghambat api yang digunakan dalam plastik.
Beberapa senyawa timah telah digunakan sebagai cat anti fouling untuk kapal dan kapal, untuk mencegah teritip. Namun, bahkan pada tingkat rendah, senyawa ini sangat mematikan bagi kehidupan laut, terutama tiram. Penggunaannya sekarang telah dilarang di sebagian besar negara.
 |
 |
 |
| Tetesan timah cair yang dipadatkan | Sampel cassiterite, bijih utama timah | Logam berlapis timah dari kaleng. |
Peran Biologis
Timah tidak memiliki peran biologis yang diketahui pada manusia, meskipun mungkin penting untuk beberapa spesies. Logam ini tidak beracun, tetapi senyawa organo-timah bisa beracun dan harus ditangani dengan hati-hati. Tanaman mudah menyerap timah.
Keterangan:
- Massa atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon (Ar C=12)
- Tanda “( )” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjang
- Massa jenis diukur pada suhu 300 K
- Elektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling
Sumber / Daftar Pustaka / Referensi :
Harold D. Nathan. Pdh (2005). Cliff Quick Review: Kimia Dasar Cepat. Jakarta: Pakar Raya
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Pudjaatmaka A. Hadyana (2004). Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Chem-is-try.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Iupac.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Team RSC (2020, April). Periodic Table. Science Park. Cambridge: Royal Society of Chemistry. Access INA
Wikipedia.org
(Pada: Harris .D (2007). Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta: Kawan Pustaka)
Wikipedia (2020, April). Unsur Kimia. Access INA
Catatan situs:
- Mohon dukungannya dengan share dan web bookmark (kode: ctrl + d) website kami .
- Jangan lupa untuk like halaman facebook kami fb.com/analisis.id.
- Jika ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera membalasnya.
- Sekilas tentang kami.
